2010学年分析化学期末考试复习.pptVIP

分析化学期末复习 2010-12-29 基本说明 考试时间：2010年1月11日下午14:00-16:00 考试方式：闭卷 考试内容：第 5 - 10章 漳州校区4号楼101 考试题型：填空、选择、问答、计算、综合 酸碱滴定基本原理——滴定曲线 酸碱滴定实验设计及应用 第六章 络合滴定法 知识点EDTA及其螯合物的分析特性，金属离子指示剂的作用原理和常用金属离子指示剂；络合物的稳定常数和水溶液中各级络合物的分布，主反应和副反应，络合滴定曲线，化学计量点和滴定突跃，滴定的最佳pH值，络合滴定测定单一金属离子和混合离子的分别滴定，络合滴定的应用及结果计算，EDTA标准溶液的配制和标定。 第七章 氧化还原滴定法 第八-九章 重量分析法和沉淀滴定法 第十章 吸光光度法 谢 谢！ 综合考虑、分清主次、合理取舍、近似计算 酸碱溶液[H+]的计算总结 质子条件 物料平衡 电荷平衡 酸碱平衡关系 [H+]的精确表达式 近似处理 [H+]的近似计算式和最简式 ——得失质子数 分布分数? (组分存在形式) 第五章 酸碱滴定 1、Nernst公式： 2、注意电对有对称和不对称之分。应用Nernst公式时需要注意氧化态和还原态的系数问题。 3、条件电位—— 指在特定条件下，当电对的氧化态和还原态的分析浓度为1mol/L或 它们的比值为1时，校正了离子强度及副反应的影响时的实际电极电位。 在条件不变时，是一个常数。在缺乏数据情况下，可用标准电极电位代替。 4、反应平衡常数——K 条件平衡常数——K/ n为n1和n2的最小公倍数 5、反应进行的程度用于定量分析的氧化还原滴定反应，其进行的程度至少应达到99.9％，才能保证 因反应不完全而产生的误差的绝对值≤0.1%，即要求 6、影响氧化还原反应速度的因素 诱导反应： 受诱导反应： 诱导反应: 诱导体 作用体 受诱体 自动催化反应；正催化；负催化 催化剂 加热有利反应进行，但注意温度不可过高，以防分解。 温度 浓度 举例 影响因素 常用氧化还原指示剂 [H+]=1mol·L-1 还原形 氧化形 颜色变化 次甲基蓝 0.52 无色 天蓝色 二苯胺磺酸钠 0.85 无色 紫红色 邻苯氨基苯甲酸 0.89 无色 紫红色 邻二氮菲亚铁 1.06 红色 浅蓝色 E ??(V) 指示剂 7、氧化还原指示剂（1）自身指示剂：如KMnO4标准溶液；（2）显色指示剂：如可溶性淀粉；（3）氧化还原指示剂：如邻二氮菲亚铁 。 （1） 从滴定开始至化学计量点以前，体系电势按照被滴定物质电对计算。 （3）在化学计量点时，不能单独按其中一电对来计算电位，而要对两电对按 Nernst公式联立求解电位。对于对称电对，滴定至化学计量点时的电位， （2）在化学计量点后，滴定剂过量，体系电位就按照滴定剂电对来计算。 8、氧化还原滴定曲线一般分三个阶段： （4）滴定的电位突跃在终点误差为±0.1%时，范围为（）V ～ （）V： 两电对电子转移数相等，即n1＝n2时，化学计量点在突跃范围的中点。 当两电对电子转移数不相等，化学计量点不在突跃范围的中心位置，偏向n大的一方。 （6）不对称的氧化还原滴定的化学计量点电位不仅与条件电位及 电子转移数有关，还与反应前后有不对称系数的电对的物质浓度有关。 （5）可逆对称的氧化还原滴定的化学计量点电位与滴定的突跃范围取决于 两电对化学计量点的条件电位，与浓度无关。两电对的条件电位差值 越大，突跃范围越大。 10、氧化还原滴定前的预处理： 氧化还原滴定前，被测物质的价态往往不适合滴定， 所以滴定前必须讲其氧化或还原成可定量滴定的价态。 试样中存在的一些有机干扰物质会对氧化还原滴定的电势 产生影响，因此，必须除去这些有机干扰物质。 9、氧化还原滴定的终点误差 11、常用的氧化还原滴定法及其计算 氧化还原滴定法应用非常广泛，可直接或间接测定许多 无机物和有机物。 根据所用滴定剂的名称，可分为高锰酸钾法，重铬酸钾法， 碘量法等。 由于氧化还原滴定试样往往需要预处理，反应步骤较多，且 有些测定又需要多种滴定法结合使用，所以氧化还原滴定结果 的计算比较复杂。弄清楚每一个步反应，确定被测物质与 滴定剂之间的