第一章-溶液和胶体幻灯片.pptVIP

授课教师：张毅办公地点：主楼703手机： Email: nkgcms@  ;5.21.23 ;第一章 溶液和胶体分散系;一、基本概念;分散系的分类： ;第一章 溶液和胶体分散系;回顾一下几种浓度的表示方法？？？;第一章 溶液和胶体分散系; bB≤0.2 mol·kg-1的溶液 ;0 20 40 60 80 100 120;p0;二、稀溶液的蒸气压下降 (vapor pressure lowering)三、稀溶液的沸点升高  (Boiling point elevation) 四、稀溶液的凝固点降低  (freezing point depression)  ;Raoult定律;沸点升高数学表达式 ΔTb=kbbB bB：溶质B的质量摩尔浓度 kb：溶剂的沸点升高系数，SI单位： K·kg·mol-1 kb只与溶剂的性质有关 ;3. 应用: 测定出溶液的沸点升高，可计算出B的摩尔质量。 ;凝固点降低数学表达式：;测量出难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低，可计算出 B 的摩尔质量。 ;表1-4 和 1-5 常见溶剂的沸点（Tb）及沸点升高系数（Kb） 及凝固点（Tf）及凝固点降低系数（Kf） 溶剂 Tb /℃　 Kb /（K·kg·mol-1） Tf /℃ Kf /（K·kg·mol-1） 水 100 0.512 0.0 1.86 ; 五、稀溶液的渗透压(osmotic pressure) ;渗透（osmosis）;渗 透 的 方 向：;;;（二）渗透压力与浓度、温度的关系 （1）在热力学温度一定时， 稀溶液的渗透压力与溶液的浓度成正比； （2）在浓度一定时， 稀溶液的渗透压力与热力学温度成正比。 ;1886 年，荷兰理论化学家van’t Hoff 归纳出渗透压力与浓度、温度之间的关系。; 应用： 通过测定溶液的渗透压力，可以计算溶质的摩尔质量。 ; 强电解质？？？;溶质B 的渗透浓度(osmolarity)定义：;（1）强电解质溶液 渗透浓度等于溶液中溶质离子的总浓度。 例：NaCl cB,os =c(Na+)+(Cl-) （2）弱电解质溶液 渗透浓度等于溶液中未解离的弱电解质的浓度与弱电解质解离出的离子浓度之和。 （3）非电解质溶液 渗透浓度等于其物质的量浓度。 ;对于电解质的稀溶液： ;（四）渗透压力在医学上的意义 1．??渗、低渗和高渗溶液;hypotonic solution 低渗溶液; 晶体物质 晶体渗透压 7.5 g · L-1 占总渗透压的99.5% 细胞膜 ;第一章 溶液和胶体分散系;;第四节　溶胶 (sol );(一) 溶胶的光学性质 丁达尔效应/现象Tyndall effect ;入射光散射程度差异;（二）溶胶的动力学性质; 1.布朗运动 / Brown motion;2. 扩散/diffusion;沉降平衡示意图 ;-;胶粒带电的原因：; 用 AgNO3 和 KI 制备 AgI 溶胶有两种情况：;AgI 负溶胶的胶团结构示意图;胶团的结构： ;（2）AgNO3 过量：;;胶团的结构：;2. 胶粒表面分子的解离： ;二、溶胶的稳定性与聚沉 （一）溶胶的稳定性 （1）布朗运动： （2）胶粒带电： （3）溶剂化作用： 水化膜 ;(二）溶胶的聚沉 1．电解质对溶胶的聚沉作用 减弱或消除胶粒的电荷，可使胶粒碰撞聚集成较大的颗粒沉淀下来。;[ (AgI)m · n I- · ( n－x ) K+ ]x- · x K+;电解质对溶胶的聚沉作用，主要是由反离子引起的。 （1）反离子所带电荷越多，其聚沉能力越大，聚沉值就越小。 （2）带相同电荷的离子的聚沉能力虽然接近，但也略有不同。 对负溶胶来说，其聚沉能力的相对大小为： Cs+＞Rb+＞K+＞Na+＞Li+