电解质-第一课时幻灯片.pptVIP

H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- * * 第 二 节 离子反应 （第一课时） 我们已经知道氯化钠溶液可以导电， 那你还知道哪些溶液能导电？是不是所有 的溶液都可以导电呢？ 概念 原理 酸碱盐 小结 酸、碱、盐溶液导电性实验 概念 原理 酸碱盐 小结 KNO3 溶液 现象 蔗糖 溶液 NaOH 溶液 NaCl 溶液 盐酸 物质 结论 KNO3溶液能导电，熔融的KNO3能不能导电呢？ 灯泡 发亮 灯泡 发亮 灯泡 发亮 灯泡 发亮 灯泡 不亮 导电 导电 导电 导电 不导电 化合物 水溶液(熔融)能否导电 电解质 非电解质 熔融KNO3导电性实验 概念 原理 酸碱盐 小结 一、电解质和非电解质概念 电解质：在水溶液里 或 熔融状态下能导电的 化合物。 非电解质：在水溶液里 和 熔融状态下都不能导电的 化合物。 概念 原理 酸碱盐 小结 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科目四驾考宝典网 / 驾考宝典2016科目一 科目四 下列物质能导电的是（ 　 ），属于电 解质的是（　　 ）,属于非电解质的是 ①　Fe ②氯化钠溶液 ③熔融的氢氧化钠 ④SO3 ⑤液态HCl ⑥Na2CO3 ⑦大理石 ⑧醋酸溶液 ①②③⑧ ③⑤⑥ ④ 概念 原理 酸碱盐 小结 交流讨论 1.电解质与导电的关系,常见的电解质有哪些？ 2.非电解质与导电的关系，常见的非电解质有哪些 电解质与导电的关系,常见的电解质有哪些？ 2.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。 如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH; Ca（OH)2、NH3·H2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水 1.能导电的不一定是电解质,电解质不一定都能导电 概念 原理 酸碱盐 小结 非电解质与导电的关系，常见的非电解质有哪些 1.不能导电的物质不一定是非电解质，非电解质 一定不导电。 2.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。 如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4 概念 原理 酸碱盐 小结 小品模拟氯化钠和蔗糖溶于水的过程 小品 为什么氯化钠溶液能导电，而蔗糖溶液不能导电？ 导电原因探究 概念 原理 酸碱盐 小结 你看出氯化钠和蔗糖溶于水后有什么不同吗？ 蔗糖分子溶于水之后还是蔗糖分子，而氯化钠晶体溶于水之后可以产生自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动，从而发生导电。所以，氯化钠在溶液里能导电，而蔗糖溶液不能导电 电解质导电实质 概念 原理 酸碱盐 小结 电离：像氯化钠这样，在水溶液中产生 能自由移动的离子的过程，叫做电离。用 电离方程式表示氯化钠的电离过程： NaCl = Na+ + Cl- 。 二、电离概念 概念 原理 酸碱盐 小结 电离需要通电吗？ 酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。 观察下列3种酸的电离方程式，找出相同点 三、酸、碱、盐的定义 概念 原理 酸碱盐 小结 找出这两组电离方程式的相同点，并 对碱和盐进行定义 写出下列两组物质的的电离方程式 第一组： Ba(OH)2， NaOH， KOH 第二组： CuSO4 ， Al2（SO4）3 , NH4Cl NaHSO4, NaHCO3 概念 原理 酸碱盐 小结 Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- NaOH == Na+ + OH- KOH == K+ + OH- 碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 概念 原理 酸碱盐 小结 CuSO4 == Cu2+ + SO42- Al2（SO4）3 == 2Al3+ + 3SO42- NH4Cl == NH4+ + Cl- NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 == Na+ + HCO3- 盐：电离时有金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物 概念 原理 酸碱盐 小结 概念 原理 酸碱盐 小结 Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- CuSO4 == SO42- + Cu2+ Ba(OH)2 溶液和CuSO4溶液反应的实质 四、这节课你收获了什么 概念 原理 电离 小结 1.电解质和非电解质的概念 2.电解质溶液导电的本质 3.电离和电离方程式 4.酸、碱、盐的定义