金属及金属化合物的单元复习1.pptVIP

Na2O2 — 淡黄色的固体 过氧化钠中的化学键：离子键和共价键 电子式：____________ 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 供氧剂与氧化剂 Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O Al2O3 的两性 电解Al2O3的制金属铝 2Al2O3 ==== 4Al + 3O2 电解 Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 3Fe + 2O2 == Fe3O4 3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2 Fe3O4 + 4H2 == 3Fe + 4H2O Fe2O3的性质与制法 Fe3O4的产生与还原 2Cu + O2 == 2CuO CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2↑ + H2O CuO CuO的制备 CuSO4制备的两种途径： Cu(OH)2 == CuO + H2O * 金属及金属的化合物 问题1 在我们学过的金属及其化合物的有关知识中，主要涉及那些金属？ Na Cu Al Fe 问题2 这些金属有哪些主要的性质？ Cu 稳定 Na 活泼 Fe 变价 Al 酸与碱 Na Na Na2O Na2O2 Na2CO3 NaOH NaCl NaHCO3 NaCl作为资源 Na2O2作为供氧剂 Na2CO3与NaHCO3的转化 活泼 Na作为还原剂 Al 酸与碱 Al Al3+ AlO2- Al2O3 Al(OH)3 等质量的Al分别于足量的酸或碱反应 等物质的量的酸或碱分别与足量的Al反应 Al2O3分别溶于酸或碱 Al(OH)3分别溶于酸或碱 Al3+→AlO2-之间的相互转化 Fe 变价 Cu 稳定 Na 活泼 Fe 变价 Al 酸与碱 一种红棕色的金属氧化物和一种金属单质在高温下反应，得到混合物A(A中含有一种单质和一种氧化物)。现进行如下实验： A HCl ①NaOH熔融 ②+H2O + Na2O2 B C 将A与NaOH共融，冷却后溶于水，过滤，得到一无色溶液C和黑色固体粉末B H2SO4 D H2 E +H2SO4 F +KSCN G H(↓白) HCl I B可与稀硫酸溶液反应，得到溶液D，并产生氢气 向D溶液中加入少量Na2O2固体，生成红褐色沉淀E 红褐色沉淀E溶于稀硫酸，得到黄色溶液F 向F溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色溶液G 在C溶液中加入稀盐酸，先出现白色沉淀，继续加入过量的稀盐酸，沉淀溶解，得到无色的溶液 Fe和Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 Fe FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe(SCN)3 Fe2O3+ Al 高温 A HCl ①NaOH熔融 ②+H2O + Na2O2 B C H2SO4 D H2 E +H2SO4 F +KSCN G H(↓白) HCl I + NaOH J Fe和Al2O3 在D溶液中加入NaOH溶液，能生成沉淀J，实验中观察到的现象是 沉淀由白色变灰绿色，最终呈红褐色 M是一种黑色固体粉末，溶于稀硫酸，得到蓝色溶液N NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 Fe(OH)2 Fe FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe(SCN)3 M N +H2SO4 溶液N与B反应，可得到溶液D和X，则X是 X CuO CuSO4 Cu 向N溶液中，加入金属Na溶液，除产生蓝色沉淀Y以外，还能观察到的现象是 + Na Y 产生无色气体 Cu(OH)2 Fe2O3+ Al 高温 A HCl ①NaOH熔融 ②+H2O + Na2O2 B C H2SO4 D H2 E +H2SO4 F +KSCN G H(↓白) HCl I + NaOH J Fe和Al2O3 沉淀由白色变灰绿色，最终呈红褐色 NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 Fe(OH)2 Fe FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe(SCN)3 M N +H2SO4 X CuO CuSO4 Cu + Na Y Cu(OH)2 Fe2O3+ Al 高温 典型的物质 单质 Na Al Fe Cu A HCl ①NaOH熔融 ②+H2O + Na2O2 B C H2SO4 D H2 E +H2SO4 F +