第六章 第二节 燃烧热 能源 化学反应热的计算.pptVIP

1、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正值） C2H5OH（ｌ）＋3O2（ｇ）═2CO2（ｇ）＋3H2O（ｇ）；△H＝-1367KJ/mol（燃烧热） B.NaOH（aq）＋HCl（aq）═NaCl（aq）＋H2O（ｌ）；△H＝＋57.3KJ/mol（中和热） C.S（s）＋O2（ｇ）═SO2（ｇ）；△H＝-296.8KJ/mol（反应热） D.2NO2═O2＋2NO；△H＝＋116.2KJ/mol（反应热） 解析:由A?D分别与B反应的热化学方程式得,1 mol A与B完全反应放热ΔH1,1 mol D与B完全反应放热ΔH2,1 mol A与D的混合气体与B完全反应,放热ΔH3,建立十字交叉关系可得: 方法： 方程组法 【例】已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,CO的燃烧热为282.8 kJ/mol?现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为710.0 kJ,并生成液态水?下列说法正确的是( ) A.CO燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/molB.H2燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/molC.燃烧前混合气体中,H2的体积分数为40%D.燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应,转移电子的物质的量为2 mol C 解析:根据燃烧热的定义可知选项A中正确的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-565.6 kJ/mol,同时可知选项B中生成的H2O应为液态?选项C可列方程组求解,设56.0 L混合气体中含H2的物质的量为x,CO的物质的量为y,x+y=56.0/22.4=2.5 ①,285.8x+282.8y=710.0 ②,联立解得x=1 mol,H2的体积分数为(1 mol/2.5 mol)×100%=40%,故C正确?燃烧后的混合气体为H2O?CO2,共2.5 mol,与Na2O2反应能产生1.25 mol O2,其转移电子的物质的量为2.5 mol? 课前热身： C 课前热身： 2、在298K、100kPa时，已知： 2H2O(g) = O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1－2△H2 D．△H3=△H1－△H2 A 课前热身： 3.(天津理综)已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol;Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(g)+ O2(g) ΔH=-226 kJ/mol;根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( ) A.CO的燃烧热为283 kJB.上图可表示由CO生成CO2的反应过程 和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(g)+O2(g) ΔH-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(g)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023 C ? 【考纲点击】 1．了解反应热(燃烧热)的概念． 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础．了解 化学在解决能源危机中的重要作用． 3．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算． 1．燃烧热 (1)定义 在25℃、101 kPa时， 纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量． (2)单位： . 1mol 稳定的氧化物 kJ/mol (3)意义 C的燃烧热为393.5 kJ/mol，表示在25℃、101 kPa条 件下， ．用热化学方程式表示为： . (4)特点 物质燃烧一定放热，所以物质燃烧的反应热一定为 负值． 1mol碳完全燃烧生成CO2气体时，放出393.5kJ 的能量 C(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 1.已知反应:①101 kPa时