第十一章 金属元属.pptVIP

Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)的鉴别： （白色沉淀） （灰色沉淀） （白色沉淀） （黑色沉淀） 化学分析中可用上述两个反应鉴定Hg(Ⅰ)、 Hg(Ⅱ)和Sn(Ⅱ)。 （2）硝酸汞、硝酸亚汞 硝酸汞和硝酸亚汞均易溶于水，并水解生成碱式盐，因 此配制溶液时，须将它们溶解于硝酸中。 在Hg2+和Hg22+的溶液中分别加入适量Br-、CN-、SCN-、 S2O32-、S2-时，分别生成沉淀。 无色 若加入过量上述离子时，汞盐沉淀会溶解，亚汞盐沉淀则 会歧化生成汞（Ⅱ）的配离子和单质汞。如： （3）硫化汞 向Hg2+和Hg22+的溶液中通入H2S，均能产生黑色的HgS 沉淀。在金属硫化物中，HgS的溶解度最小，只溶于王水。 （4）汞的配合物 Hg22+不会形成Hg22+的配合物， Hg2+可以形成多种配合 物，如与卤素离子、CN-、SCN-等形成一系列的配合物，其 配位数大多为4。 [O NH4- ] Hg Hg （红棕色） 这个反应常用来鉴定NH4+离子。 11.2 d区元素 d区元素包括ⅢB～ⅧB族所有的元素，也称过渡元素。过 渡元素是指原字的电子层结构中d轨道或f轨道仅部分填充的 元素。因此过渡元素实际上包括d区元素和f区元素。由于f区 元素的电子层结构和性质有特殊之处，被称为内过渡元素。 d区元素价电子层机构是(n-1)dns1～2。它们ns轨道上的电子 数几乎保持不变，主要差别在于(n-1)d轨道上的电子数不同。 一、d区元素的特性 1、单质的相似性 2、有可变的氧化态 3、水合离子的有色性 4、易形成多种配合物 二、d区元素的重要化合物 1、钛及其化合物 单质钛是银白色金属，熔点高、密度小、机械强度大、抗 腐蚀性强；常用在航空、宇航、舰船、军械兵器及化工防腐等 方面。钛在室温下不能与水或稀酸反应，但可溶于热浓盐酸。 在钛的化合物中，TiO2为白色粉末，不溶于水、稀酸或碱 溶液中，但能溶于热的浓硫酸或氢氟酸中。纯净的TiO2俗称钛 白，是优良的白色颜料，它具有折射率高，着色力强，遮盖力 大，化学性质稳定等优点。 * * 11.1 s区元素 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 19K 20Ca 31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr 37Rb 38Sr 49In 50Sn 51Sb 52Te 53I 54Xe 55Cs 56Ba 81Tl 82Pb 83Bi 84Po 85At 86Rn 87Fr 88Ra ⅠA 族和ⅡA族的原子最外层分别有1个和2个s电子，故这 些元素称为s区元素。 1H 一、通性 第IA族包括锂、钠、钾、铷、铯和钫六种元素，由于它们的氢氧化物都是易溶于水的强碱，所以称它们为碱金属元素。其中钫是放射性元素。 第IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡和镭六种元素，由于钙、锶和钡的氧化物在性质上介于“碱性的”碱金属氧化物和“土性的” 难熔的氧化物Al2O3之间，所以称它们为碱土金属。现在习惯上把铍和镁也包括在内，统称为碱土金属元素。其中镭是放射性元素。 ⅠA ⅡA Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra 表17-1 碱金属元素的一些基本性质 表17-2 碱土金属元素的一些基本性质 二、s区元素的重要化合物 1、氧化物 正常氧化物 过氧化物 超氧化物 臭氧化物 Li2O、MO (M = 碱土金属) Na2O2、BaO2 MO2 (M = K、Rb、Cs) MO3 (M=K、Rb、Cs) :O: ¨ ¨ 2- :O—O: ¨ ¨ ¨ ¨ 2- :O—O: ? ? ? ¨ ¨ - O O O - ?35 结 构 Li、ⅡA金属与空气作用或由碳酸盐加热分解时均生成氧化物： 4M＋O2====4M2O （M=碱金属，常温） 6Li + N2 ====2Li3N （常温） △ 2M＋O2====2MO （M=碱土） △