专题六　实验的设计与评价.pptVIP

专题训练 一、选择题(每小题4分，共20分) 1．(2012·株洲)下列实验的实验现象与实验结论都正确的是(　　) 解析：未打磨的铝条表面有氧化铝，因为氧化铝与硫酸铜溶液不反应，因此无变化；将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，即氧气具有助燃性；将CO通过灼热的氧化铜，黑色氧化铜变成红色，说明CO具有还原性；将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，说明氢氧化钠溶于水放热，但是没有发生化学反应。 答案：B 解析：把干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，收集到水雾，只能验证蜡烛中含有氢元素，氧元素有可能来自空气中的氧气，故B错误。 答案：B 3．(2012·厦门)下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是(　　) 加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤 除去氯化钙溶液中的盐酸 D 取样后，分别加入肥皂水，振荡 区别硬水和软水 C 取样后，分别在空气中灼烧 区别炭粉和氧化铜粉末 B 加入过量的纯碱溶液，充分反应后过滤 除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙 A 实验设计 实验目的 解析：除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，加入过量的纯碱溶液，充分反应后过滤可以把氢氧化钙除去，但过量的碳酸钠会成为新的杂质，故A不合理。 答案：A 4．(2012·天宁)下列实验方案不可行的是(　　) A．用闻气味的方法区别酒精、氨水和白醋 B．用酚酞试液区分氢氧化钠溶液、稀盐酸和稀硝酸 C．用灼烧闻气味的方法区分聚乙烯和聚氯乙烯 D．用加水溶解的方法区分NaOH、CaCO3、CuSO4、NH4NO3四种白色固体 解析：酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红、遇稀盐酸和稀硝酸都不变色，不能区分，故不可行。 答案：B 5．(2012·广州)下列各组对比实验，能达到实验 目的的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 解析：A中盐酸的质量分数不同，实验①和②有两个变量，A方案不可行；B中紫色石蕊试液都变红色，B方案不可行；D中实验①白磷缺少氧气不燃烧，实验②白磷达不到着火点也不燃烧，D方案不可行。 答案：C 二、实验题(共80分) 6．(36分)(2012·成都)某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)，组内一同学设计了如下实验： 【 设计实验方案】实验装置(如图2所示，固定装置略去)： 需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置(包含氢氧化钠固体)的质量。 (1)A装置中反应的化学方程式是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止。 (2)B装置的作用是除去水蒸气；C装置内发生反应的化学方程式是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 (3)补充D装置 (简要叙述或画出装置示意图)。 【交流与表达】 (4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是A、B装置中残留的CO2气体未被装置C中的NaOH完全吸收。 (5)为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞)，在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。 ①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出A、B装置中原有的空气。 ②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出残留在A、B装置中的CO2。 ③在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体。 【数据处理】 (6)称得纯碱样品的质量为10.8 g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2 g和79.6 g，纯碱的纯度为98.1%(计算结果保留小数点后1位)。 【反思与评价】 (7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是稀盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定。 (8)改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收； ②避免A、B装置中原有空气中的二氧化碳气体对实验的干扰。 解析：(1)装置A中是稀硫酸和碳酸钠，反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；逐滴滴入稀硫酸，当不再产生气泡时，说明碳酸钠完全反应。(2)装置B用于除去二氧化碳中的水蒸气；装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。(3)为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C中，影响实验，所以在D处再添加一个类似C装置的装置。(4)A、B装置内的二氧化碳不能全部排出，未被C中的氢氧化钠完全吸收。(5)①用不含二氧化碳的空气排出A、B装置中原有的空气，防止空气中的二氧化碳被C中氢 氧化钠吸收，干扰实验数据；②将A、B装置中反应生成的二氧化碳全部排出，被C中的氢氧化钠吸收；③开关K关闭，以防止产生的二氧化碳气体进入图1中被吸收。(6)生成二氧化碳