专题19 电解池及金属腐蚀和防护.docVIP

——————————————————————————————————————————————— 专题19+电解池及金属腐蚀和防护 电解池 考点三突破电解池，应用“不寻常” 六点”突破电解池 1． 分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳 氧阴还”。 2． 剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。 3． 注意放电顺序。 4． 书写电极反应，注意得失电子守恒。 5． 正确判断产物。 (1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2 ，而不是Fe3 )；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子 的失＋＋ 电子能力，阴离子放电顺序为S2 gt;I gt;Br gt;Cl gt;OH (水)。 －－－－－ (2)阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断： Ag gt;Hg2 gt;Fe3 gt;Cu2 gt;H＋＋＋＋＋ gt;Pb2 gt;Fe2 gt;H (水) ＋＋＋ 6． 恢复原态措施。 电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2 完全放电之 前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2 完全放电之后，应加入Cu(OH) ＋＋ 2或Cu2(OH)2CO3 复原。 题组一 对可充电电池的深度剖析 1． Li/SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应式为2Li＋2SO2放电充电Li2S2O4。下列说法正确的是 ( ) A．该电池反应为可逆反应 B．放电时，Li 向负极移动 C．充电时，阴极反应式为Li ＋e ===Li D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 方法技巧 对于可充电电池，放电时为原电池，符合原电池工作原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；外电路中电子由负极流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 可充电电池充电时为电解池，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；充电时电池的“＋”＋－＋ 极与外接直流电源的正极相连，电池的“－”极与外接直流电源的负极相连。 题组二 电解原理的“不寻常”应用 (一)处理废水 3． 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、 阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是 ( ) A．A为电源正极 B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72＋6Fe2 ＋14H －＋＋ ===2Cr3＋6Fe3＋7H2O ＋＋ C．阴极区附近溶液pH降低 D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72被还原 － 题组二 电解原理的“不寻常”应用 (二)制备物质 4．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下： 电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极， (1)A极为________，电极反应式为 ________________________________________。 (2)B极为________，电极反应式为 ________________________________________。 (三)处理废气 5．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH ，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨) (1)图中a极要连接电源的(填“正”或 “负”)________极，C口流出的物质是________。 (2)SO 32放电的电极反应式为____________。 － (3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动 原理解释原因________。 考点四 “两比较”“两法”突破金属的腐蚀与防护 1． 两比较 (1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较 (2)腐蚀快慢的比较 ①一般来说可用下列原则判断：电解池原理引起的腐蚀gt;原电池原理引起的腐蚀gt;化学腐蚀gt;有防护措施的腐蚀。 ②对同一金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液中gt; 弱电解质溶 液中gt;非电解质溶液中。 ③活泼性不同的两种金属，活泼