2017-2018学年第一学期高中化学(人教版必修1)第二章教学课件2.2《离子反应》-(共42张).pptVIP

* * 1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu （1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 （3） NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。 回忆 小结： NaCl固体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电 ？ 思考 （能） Na+ Cl- 自由移动 一、电解质和非电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 1、电解质： 2、非电解质： 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 NH3 既不是电解质 ，也不是非电解质 3.对电解质与非电解质的理解 酸、碱、盐 活泼金属氧化物 H2O Na2O、CaO 大部分有机物 非金属氧化物 小结： （1）电解质和非电解质都是化合物。 （2）电解质与非电解质的本质区别是自身能否电离。 （3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。 （4）活泼金属氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此也是电解质。 （5）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，在熔融状态下能电离，故也属于电解质。 （6）能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定能导电，如氯化钠固体。 1.下列物质中属于电解质的是（ ） A.铜 B.盐酸 C.稀硫酸 D.硝酸 2.下列说法正确的是（ ） A.电解质都是易溶于水的物质 B.氧化物都是电解质 C.氢化物都不是电解质 D.酸、碱、盐都是电解质 D D Ｃ Ｃ 4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ） A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3 3、下列物质中，属于电解质的是（ ） ①熔融态铁 ②液氯 ③ Na2SO4 ④ NaCl固体 ⑤ SO2 ⑥ NaCl溶液 A、①② B、②③④ C、③④ D、全部 1、一种物质不是电解质，就是非电解质。 2、BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质。 3、NH3的水溶液能导电，NH3是电解质。 4、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 5．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。 5、在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质 6、Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质 7、电解质发生电离需要通电才能进行 【思考】 电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢？ 氯化钠在水中电离 NaCl在水中的溶解和电离的示意图 电解质和非电解质在水中电离的比较 用化学式和离子符号表示电解质电离的式子 现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因吗？ 【想一想】 如：NaCl Na+ + Cl- 二、电离的表示——电离方程式 书写注意事项 ①式子左边书写化学式，右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ②要遵循质量守恒定律，即在方程式两边，原子的数目与种类必须相同； ③要遵循电荷守恒定律，即等式两边正负电荷之和相等。 ④必须以事实为依据，不能臆造，如非电解质不能电离，就不能写出电离方程式。 说明：强酸酸式盐在水溶液中和熔融状态下的电离方程式是不一样的，(如NaHSO4),弱酸酸式盐在水溶液与熔融状态下的电离方程式是一样的，如NaHCO3。 NaHSO4 Na+ + H+ + SO42- NaHSO4 Na+ + HSO4- 在熔融状态下： 在水溶液中： 1、下列电离方程式正确的是(　　) A.MgCl2 Mg2+ + Cl2- B.NaHCO3 Na+ + H+ + CO32- C.H2SO4 H 2+ + SO42- D.Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH－ 【练一练】 D 2.下列电离方程式正确的是（ ）A.Na2CO3