【优选整合】人教版高中化学选修三 第二章分子结构与性质 章末复习 课时练习（含答案）2.docVIP

分子结构与性质 章末复习 课堂练习 1．下图中两分子的关系是(　　) A互为同分异构体 B．是同一种物质C．是手性分子 D．互为同系物 2．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是(　　) A．③①④② B．①②③④C．③②①④ D．①④③② 3.下列说法中错误的是(　　) A．CO2、SO3都是极性分子 B．KF是离子化合物，HF为共价化合物 c．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 4.能用键能大小解释的是(　　) A．N2的化学性质比O2稳定得多 B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而磷酸难挥发 5.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是(　　) A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应 C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形 D．CH4和NH是等电子体，均为正四面体形 6．用一带静电的玻璃棒靠近A和B两种纯液体细流，现象如图。据此分析两种液体分子的极性正确的是 A．A是极性分子，B是非极性分子 B．A是非极性分子，B是极性分子 C．A、B都是极性分子 D．A、B都是非极性分子 7．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 下列说法正确的是(　　) A．沸点A2DA2X B．CA3分子是非极性分子 C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2 D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体 8.当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有(　　) A．Cu2＋和Ag＋相似，能与NH3结合生成铜氨配离子 B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应 C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应 D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 ．Ⅰ.无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。 CoCl2＋xH2OCoCl2·xH2O 深蓝色　　　 　 　　粉红色 现有65 g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119 g。 (1)水合物中x＝________。 (2)若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为__________________________。 Ⅱ.在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷中心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题： (3)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ0，淡黄色者μ＝0。 ①试在方框内画出两种异构体的空间构型图： ②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是________(填“棕黄色者”或“淡黄色者”)。 ．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为__________________。 (2)B的氢化物的结构是____________，其空间构型为______________。 (3)E核外电子排布式是__________________，E的某种化合物的结构如下图所示。 微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有______________________。 (4)A与B的气态氢化物的沸点________更高，A与D的气态氢化物的沸点________更高。 (5)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为________，空间构型为________。 1． 2． 3.A 4.A 5.B 6． 7． 8.A 9．.(1)6 (2)[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O Ⅱ.(