【优选整合】人教版高中化学选修三 2-3-2 分子的性质（第二课时） 课时练习（含答案）1.docVIP

分子的性质（第二课时） 课堂练习 1．下列化合物中含有手性碳原子的是 (　　) A．CCl2F2 B．CH3CH2OH C． D． 2．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 (　　) A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4 3．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 (　　) A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子 4．下列现象不能用“相似相溶”解释的是 (　　) A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液 C．碘易溶于CCl4 D．碘难溶于水 5．经验规律(“相似相溶”规律)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用“相似相溶”规律说明的是(　　) A．HCl易溶于水 B．I2易溶于CCl4中 C．Cl2可溶于水 D．NH3难溶于苯中 6．如下图中两分子的关系是 (　　) A．互为同分异构体 B．是同一种物质 C．是手性分子 D．互为同系物 7．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是 (　　) A．乙烯 B．CO2 C．SO2 D．氢气 8．小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四个化学反应方程式： Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋H2O＋CO2↑ Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 请你根据学过的知识判断4个反应中有4种含氧酸，其中酸性最强的是 (　　) A．H2SO4 B．H2SO3 C．H2SiO3 D．H2CO3 9．对X—O—H型化合物，X是除去H、O外的其他元素时，下列说法正确的是(　　) A．当X是活泼的金属元素时，它一定是强碱 B．当X是非金属性很强的元素时，它一定是强酸 C．X—O—H为酸时不可能有强氧化性 D．X—O—H的分子构型一定是直线形 10．下列对分子的性质的解释中，不正确的是 (　　) 次氯酸 Cl—OH 磷酸 A.水很稳定(1 000 以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B．乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 D．由上图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数 11．下列说法中正确的是 (　　) A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子 B．CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子 C．CHCCHCH3CH===CH—CH3分子中含有1个手性碳原子 D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸 12．均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2，3，4，6。A和C分子中两种元素的原子个数比均为11，B和D分子中两种元素的原子个数比均为12。D可作为火箭推进剂的燃料。 请回答下列问题： (1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素的第一电离能由大到小排列的顺序为________(用元素符号回答)。 (2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_______________________________。 (3)B分子的空间构型为________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较________(填“大”或“小”)。 (4)A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________(填化学式)。若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱：HXO________HXO3________HXO4；H2YO3________H2YO4。 (5)D分子中心原子的杂化方式是________，由该原子组成的单质分子中包含________个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为________。 13．碘在不同的溶剂中会呈现不同的颜色。一般认为，溶液呈紫色表明溶解的“碘分子”并未和溶剂分子发生很强的作用。 石蜡油属于石油分馏产品，精制石蜡油是一种良好的有机溶剂。已知不同温