【优选整合】人教版高中化学选修三 第二章分子结构与性质 章末复习 学案1.doc

　分子结构与性质 章末专题复习 【专题突破】 一、共价键的“六大要点”解读 共价键是化学键的一种重要类型，是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。 1．共价键的类型 (1)根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。 (2)根据共用电子对数，共价键分为单键、双键和三键。 (3)根据原子轨道的重叠方式不同，可分为σ键(头碰头重叠)和π键(肩并肩重叠)。 (4)配位键是一种特殊的共价键。它是成键元素原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道。 【典例1】　M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。 M N X Y (1)M与Y形成的化合物中含________键，属__________(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________(填“σ键”或“π键”，下同)，在化学反应中________易断裂。 (3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为___________。其中的化学键有____________。 (4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：___________________。 2．共价键的特征 (1)共价键的饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。 (2)共价键的方向性 共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越大，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。 共价键的方向性决定了分子的立体构型。 3．共价键存在范围 (1)非金属单质分子(稀有气体除外)。如：O2、F2、H2、C60等。 (2)非金属元素形成的化合物中。如：H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等。 (3)某些金属与非金属形成的化合物中。如：BeCl2、HgCl2、AlCl3等。 (4)部分离子化合物中。如：Na2O2、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。 4．共价键强弱的判断 影响共价键强弱的主要因素是键能、核间距和共用电子对的多少。判断共价键的强弱可依据下列几条： (1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有共价键的分子越稳定。如原子半径：FClBrI，则共价键的牢固程度：H—FH—ClH—BrH—I，稳定性：HFHClHBrHI。 (2)由键能判断：共价键的键能越大，表示破坏共价键消耗的能量越多，则共价键越牢固。 (3)由键长判断：共价键的键长越短，破坏共价键消耗的能量越多，则共价键越牢固。 【典例2】　实验测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如下表。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为WZYX。 　　　O—O键 数据 O O O2 O 键长/(10－12m) 149 128 121 112 键能/(kJ·mol－1) X Y Z＝494 W＝628 (1)键长与键能的关系规律是_______________________________________________。 (2)键长与电子总数的关系规律是__________________________________________。 (3)键能与电子总数的关系规律是___________________________________________。 5．共价键的键能与化学反应热 化学反应过程伴随着能量的变化，热能是能量变化的表现形式之一。在化学反应过程中，旧化学键的断裂需要吸收热量，新化学键的形成一般是放出热量。一个反应是吸热还是放热，就是比较吸收的总能量和释放的总能量的大小。 (1)放热反应：旧键断裂吸收的总能量小于新键形成放出的总能量。 (2)吸热反应：旧键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量。 (3)反应热(ΔH)与键能的关系： ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和 ΔH0时，为吸热反应；ΔH0时，为放热反应。 6．共价键分子中8个电子稳定结构的判断 判断分子结构中各原子最外层电子是否满足8电子稳定结构的简捷方法如下： (1)分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足8电子稳定结构。 (2)某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构。如： C原子最外层电子数为4，CO2中C为＋4价，二者之和为8；O原子最外层电子