【优选整合】人教版高中化学选修三 2-3-2 分子的性质（第二课时） 学案2.docVIP

　 分子的性质（第二课时） 【学习目标】 1、认识范德华力、氢键及其对物质性质的影响； 2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别； 3、比较共价键、范德华力、氢键三者对物质性质的影响。 【新知预习】 二、范德华力及其对物质性质的影响 〖阅读教材〗 降温加压气体会液化，降温液体会凝固，表明分子间存在着 ，这种分子间作用力又称为 。壁虎能在天花板上爬行自如，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的 与 之间的范德华力，由此人们制作了新型的 材料。 范德华力很弱，约比化学键键能 。 〖交流讨论〗 1．范德华力的大小与分子极性的比较 分子 HCl HBr HI CO Ar 范德华力（kJ/mol） 21.14 23.11 26.00 8.75 8.50 分子 相对分子质量 分子的极性 熔点/oC 沸点/oC CO 28 -205.05 -191.49 N2 28 -210.00 -195.81 结论1：分子的极性越大，范德华力越 。 2．范德华力与相对分子质量的关系： 分子 相对分子质量 范德华力（kJ/mol） 熔点/oC 沸点/oC 变化规律 HCl 21.14 -114.8 -84.9 HBr 23.11 -98.5 -67 HI 26.00 -50.8 -35.4 单质 相对分子质量 熔点/oC 沸点/oC 变化规律 F2 -219.6 -188.1 Cl2 -101.0[来源:Z§xx§k.Com] -34.6 Br2 -7.2 58.8 I2 113.5 184.4 结论2：分子的相对分子质量越大，范德华力越 。 三、氢键及其对物质性质的影响 〖自主探究〗非金属元素的氢化物熔沸点高低和相对分子质量有关。 对于同一主族非金属元素氢化物而言，从上到下，相对分子质量逐渐增大，分子间作力逐渐增强，熔沸点应逐渐升高。而HF、H2O、NH3却出现反常，CH4为正常的，为什么？ 说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作用力之外其他作用，这种作用就是 。 1、氢键：是由已经与电负性很 的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很 的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 （1）氢键的表示：画出HF、H2O分子间的氢键示意图： （2）形成氢键的一般条件： （3）氢键的类型：分子 氢键和分子 氢键，如邻羟基苯甲醛在 形成了氢键，不存在 氢键，对羟基苯甲醛不可能形成 氢键，只存在 氢键。 沸点:对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛 2、氢键对物质性质的影响 （1） ；（2） 。 3、氢键与范德华力、化学键的强弱关系为 （由强到弱排列），氢键 （填“属于”或“不属于”）化学键。 【阅读】教材P49页 科学视野：生物大分子中的氢键 【课内达标】 （ ）1、下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是 A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．NaCl＞ NaBr＞KBr D．Na＞Mg＞Al （ ）2、下列事实与氢键有关的是 A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 （ ）3、H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100，H2S的沸点是—60.7。引起这种差异的主要原因是 A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量 （ ）4、干冰熔点很低是由于 A.CO2是非极性分子 B．C=O键的键能很小 C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱