123周期的应用.pptVIP

元素化合价与元素在周期表中位置的关系 1.主族元素:最高正价=主族序数=最外层电子数 2.非金属元素的最高正化合价等于原子失去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达八电子稳定结构所需要得到的电子数 。 非金属元素:最高正价+︱最低负价︱= 8 1. 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 （ ） A、制农药的元素 B、制催化剂的元素 C、做半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素 2、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 （ ） A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2　 D．RbOH 3、下列微粒半径之比大于一的是( ) A B C N/O D 原子半径、离子半径大小比较 （１）同一元素：阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径； （２）电子层数不同时，一般层数越多，半径越大； （３）电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 * * 第一章 物质结构 元素周期律  第三节《元素周期律》第３课时 元素金属性强弱的判断 ①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性 ） ②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性 ） 越强 越强 取两段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入两支试管 中。分别向试 管中加入2mL 水,并滴入酚 酞溶液。将其 中一支试管加 热至水沸腾。 对比观察现 象。 实验一 现象 化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。 钠的金属性强于镁 结论 Mg + 2H2O == Mg(OH)2+H2 △ 与金属钠对比 取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL 1mol/L 盐酸反应。 实验二 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。 镁的金属性强于铝 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 现象 化学方程式 结论 钠、镁、铝(同周期的金属)的性质 Na Mg Al 金属性逐渐 。 Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 与沸水不反应，与酸反应 ，放出氢气。 与冷水反应 ,与沸水反应 。 与酸反应 ,都放出氢气。 与冷水反应：反应 ，放出氢气。 单质与水（或酸）反应 铝 镁 钠 剧烈 慢 较快 强碱 中强碱 两性氢氧化物 减弱 剧烈 较剧烈 ①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 ） ②形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 ） ③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金性 ） 越强 越强 越强 元素非金属性强弱的判断 17Cl 16S 15P 氧化物的水化物及其酸性强弱 氧化物 结论 气态氢化物 及其稳定性 单质与H2反应条件 最高价 14Si H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 酸性逐渐增强 高温 加热 加热 点燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl 稳定性逐渐增强 非金属性逐渐增强 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。 原子半径依次减小 原子半径依次减小 原子半径依次增大 原子