全国通用版2019版高考化学复习课时达标：第12讲无机化学工艺流程题的解题策略+Word版含答案.docVIP

课时达标　第12讲 1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　B　) A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(　D　) A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 3．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是(　C　) A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强 B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解 C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋ D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 4．下列实验现象描述不正确的是(　D　) 选项 实验 现象 A 加热放在坩埚内的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最终变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热 5．用下图所示装置不能达到有关实验目的的是(　D　) A．用图甲装置证明密度：ρ(煤油)ρ(钠)ρ(水) B．用图乙装置制备Fe(OH)2 C．用图丙装置制取金属锰 D．用图丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 解析 钠放入装有水和煤油的烧杯中，钠在水和煤油的接触界面处反应，说明钠的密度介于二者之间，A项正确；利用煤油隔绝空气，将滴管插入试管底部，可以观察到白色的Fe(OH)2沉淀，B项正确；镁条引燃，氯酸钾助燃可以引发铝热反应，C项正确；NaHCO3被直接加热，温度较高，即使NaHCO3分解，也不能说明二者的稳定性差异，D项错误。 6．已知Fe(OH)3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni(OH)2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3＋，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法来制备NiSO4·7H2O，则加入的试剂应是(　C　) A．NH3·H2O 　　 B．NaOH C．NiCO3　　 D．CaCO3浊液 解析 加入的试剂必须能调节pH在3.7～6.9之间且不能引入新杂质，故C项正确。 7．锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。下图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图： (1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为__ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O__。 (2)净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。 写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：__H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O__。 25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝__4.0×10－5__mol·L－1{已知25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38}。 ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是__Fe(OH)3胶体具有吸附性__。 (3)本流程中可以循环利用的物质除硫酸锌外还有__H2SO4、Zn__。 (4)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是__制取的锌含铜、镍等杂质__。 解析 (1)根据信息，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应的化学方程式为ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O。(2)①亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②已知25 ℃时，氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，pH＝3的溶液中，氢氧根离子的浓度为1×10－11 mol·L－1，c(Fe3＋)＝ mol·L－1＝4.0×10－5 mol·L－1。(3)通过制取金属锌的流程图可知，可以循环利用的物质除硫酸锌外，还有硫酸、锌。(4)由于锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，酸浸后溶液中存在钙离子、亚铁离子、铜离