（全国通用版）2019版高考化学复习课时达标：第5讲离子反应+Word版含答案.docVIP

课时达标　第5讲 1．下列离子方程式书写正确的是(　B　) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O 2．下列解释事实的方程式不正确的是(　C　) A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析 A项，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，正确；B项，碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液呈碱性，正确；C项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。 3．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是(　B　) 选项 离子或分子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH、Fe2＋、SO 少量Ba(OH)2溶液 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O B Na＋、OH－、Cl－ 少量Mg(HCO3)2溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO C K＋、NH3·H2O、CO 通入少量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O D Fe2＋、NO、HSO NaHSO4溶液 HSO＋H＋===SO2↑＋H2O 解析 A项中的各离子能大量共存，但加入少量Ba(OH)2溶液时，OH－先与Fe2＋反应，故反应的离子方程式为Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A项不正确；B项中的各离子能大量共存，加入少量Mg(HCO3)2溶液后，OH－与Mg2＋及HCO都发生了反应，B项正确；C项中的离子和分子也能大量共存，通入少量CO2时，CO2与NH3·H2O反应，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O，C项不正确；D项中的离子不能大量共存，因为HSO使溶液呈酸性，酸性条件下，NO可将Fe2＋氧化，D项不正确。 4．下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是(　C　) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 5．下列离子方程式书写正确的是(　C　) A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．HO中投入Na2O2固体：2HO＋2O===4OH－＋18O2↑ D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H2S↑ 解析 A项，因Ba2＋＋SO===BaSO4↓，3OH－＋Al3＋===Al(OH)3↓，所以等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，正确；B项，因生成的Fe3＋能与I－发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，错误；C项，因氧化物在离子方程式中不能拆开，Na2O2应写化学式，且应生成O2，错误；D项，因Cu2＋与HS－不会发生双水解，而发生反应：Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，错误。 6．下列有关离子检验的叙述正确的是(　C　) 选项 操作及现象 结论 A 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解 溶液中含有Ag＋或SO B 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色 溶液中含有Br－ C 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有NH D 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中含有Fe2＋ 7．水溶