常用标准溶液配制规程.pptVIP

标准溶液的配制 1、0.1gAgNO3标准溶液 配制：取分析纯硝酸银于120℃干燥2小时，在干燥器内冷却，准确称取17.000克，溶解于水，在容量瓶中稀释至1000毫升。储于棕色瓶中。不需标定。 2、标准NaOH溶液 配制： 1N：称取NaOH40克，以冷沸水溶解于硬质烧瓶中，待溶液澄清并冷却后，以冷沸水稀释至1升。 0.5N：称取20克溶于水，稀释至1升。 0.2N：称取8克溶于水，稀释至1升。 0.1N：称取4克溶于水，稀释至1升。 标定：以苯二甲酸氢钾标定，称取在120℃干燥过的分析纯苯二甲酸氢钾（KHC4H4O4）4克（4位有效数字） 于250毫升烧杯中，加水100毫升，温热使它溶解，加入酚酞指示剂2滴，用配制好的NaOH溶液滴定至淡红色为终点。 N=G/V×0.2402 式中， N—标准NaOH溶液的当量浓度； V—耗用标准NaOH溶液的毫升数； G—苯二甲酸氢钾重（克）。 3、标准重铬酸钾溶液： 配制: 0.1N:取分析纯重铬酸钾于150℃干燥一小时，在干燥器中冷却，准确称取4.9035克，溶解于水，在量瓶中稀释至1升。不需标定。 0.02N：准确称取0.9807克溶解于水，在量瓶中稀释至 1升，不需标定。 4、标准硫酸亚铁铵溶液： 配制： 0.25N：称取硫酸亚铁铵100克，溶解于冷的5:95硫酸500毫升中，溶解完毕后，如有浑浊，应过滤。以5:95硫酸稀释至1升。亚铁溶液在空气中还原能力逐渐下降，应于使用前标定。 0.2N：称取硫酸亚铁铵80克，按上法配制成1升。 0.1N：称取硫酸亚铁铵40克，按上法配制成1升。 0.05N：称取硫酸亚铁铵20克，按上法配制成1升。 标定：CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 以重铬酸钾标定：用移液管吸取标准0.1N重铬酸钾溶液20毫升于250毫升锥形瓶中，加水70毫升及1:1硫酸 20毫升，磷酸2毫升。加入P·A酸（苯基代邻氨基苯甲酸指示剂）4滴，溶液呈紫红色，以配制好的0.1N硫酸亚铁铵溶液滴定至紫红色砖绿色为终点。 N=20×0.1000/V 式中，N—标准硫酸亚铁铵溶液的当量浓度； V—耗用标准硫酸亚铁铵溶液的毫升数。 不同浓度的标准液，按上述方法标定。 5、标准硫代硫酸钠溶液： 配制： 0.1N：称取分析纯硫代硫酸钠25克，溶解于水中，加入碳酸钠0.1克，稀释至1升。 0.05N：称取分析纯硫代硫酸钠12.5克，溶解于水中，加入碳酸钠0.05克，稀释至1升。 标定： 以重铬酸钾标定：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 用移液管吸取标准0.1N重铬酸钾溶液25毫升至300毫升带玻璃塞的锥形瓶中，加水60毫升，碘化钾2克及1:2盐酸5毫升，立即盖好瓶塞，放置10分钟，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定至黄绿色，加入淀粉指示剂5毫升，继续滴定至兰色消失为终点。 N=0.1000×25/V 式中，N—标准硫代硫酸钠溶液的当量浓度； V—耗用标准硫代硫酸钠溶液的毫升数。 不同浓度的标准溶液按上述方法标定，试剂用量，按比例增减。 6、标准乙二胺四乙酸二钠（EDTA）溶液： 配制： 0.05M：称取分析纯乙二胺四乙酸二钠20克，以水加热溶解后，冷却，稀释至1升。 标定：称取分析纯金属锌0.4克（四位有效数字）于250毫升锥形瓶中，以少量1:1盐酸溶液，加热使完全溶解，冷却，移入100毫升容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取20毫升于250毫升锥形瓶中，加水50毫升，以氨水调节至微氨性，加入PH=10的缓冲溶液10毫升及铬黑T指示剂数滴，摇匀，以配好的约0.05M EDTA标准溶液滴定至由红色变为兰色为终点。 M=G×20/100÷(V×0.06538) 式中，M—标准EDTA溶液的摩尔浓度； V—耗用标准EDTA溶液的毫升数； G—锌重（克）。 不同浓度的标准溶液按上述方法标定，试剂用量，按比例增减。 7、标准锌溶液： 配制： 0.05M：称取纯锌3.2685克，溶于1:1盐酸中，于容量瓶中稀释至1升。不需标定。或称取硫酸锌14.4克加水溶解，稀释至1升。 标定：用移液管吸取0.05M左右的锌溶液20毫升于250毫升锥