人化九上32原子的构成第2课时.pptVIP

课题2 原子的结构 （第2课时） 九年级化学上 新课标 [人] 《漫游原子世界》上有一段话：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地运动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引.可是原子核这个家伙很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电荷，质子带正电荷，正好把身带负电荷的我和我的同伴深深吸引. 如果有的课桌只坐一个人，有的课桌坐了两个人，有的课桌没有人，必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态.如果每张课桌都坐了两个人，大家觉得比较均等，谁也不抱怨谁.当原子中有许多个电子时，原子会如何安排这些电子的座位呢？核外电子是如何运动的？电子能否挣脱原子的吸引？ 展示：核外电子的分层排布图片或动画视频. 点击播放视频：核外电子的分层排布视频 一、原子核外电子的排布 氧元素原子结构示意图 原子结构示意图的画法:画圆圈标核电荷数,正号写在前,弧线呈扇面,数字一条线. 一、原子核外电子的排布 原子结构示意图表示的意义 说一说下列原子结构示意图的意义 某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题： (1)结构示意图中，x表示 ； y表示 。 (2)当x＝16时，y＝ ； 当y＝8时，x＝ . 质子数 最外层电子数 6 18 一、原子核外电子的排布 内容：课本53页表3--12 方法：观察数据，思考下列问题： ①是不是所有的原子都有中子？ ②不同种类原子的核内质子数是否相同？ ③同种原子核内的质子数和中子数是否一定相等？ 一、原子核外电子的排布 内容：课本54页图3--12 要求：通过观察1—18号原子的结构示意图，总结核外电子排布规律。 （1）第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子. （2）最外层不超过 个电子.（只有一层的不超过2个） （3）电子先排满能量 的电子层，然后再排能量稍 的电子层. 2 8 8 低 高 内容：课本54页图3--12 要求：通过观察1—18号原子的结构示意图，总结出以下规律 1、同周期（横行）元素的原子在结构上有什么相同点和不同点？ 2、同一族（纵行）元素的原子在结构上有什么相同点和不同点？ 相同点：电子层数相同 不同点：最外层电子数不同（从1递增到8） 电子层数=周期数 相同点：最外层电子数相同 不同点：电子层数不同 一、原子核外电子的排布 元素种类 原子最外层电子数 化学性质 原因 稀有气体 8个 （He为2个） 不活泼 原子最外层为稳定结构 原子结构与元素性质的关系 元素种类 原子最外层电子数 化学性质 原因 金属 一般少于4个 较活泼 易失电子 原子最外层为不稳定结构 原子结构与元素性质的关系 元素种类 原子最外层电子数 化学性质 原因 非金属 一般大于或等于4个（H为1个） 原子最外层为不稳定结构 较活泼 易得电子 原子结构与元素性质的关系 小结： 最外层电子数决定元素的化学性质 氯化钠的形成过程 钠 + 氯气　 　氯化钠　　 NaCl Na Cl2 点燃 点击播放视频 钠与氯气反应生成氯化钠 二、离子的形成 ①钠和氯的原子结构示意图 ②钠与氯气反应生成氯化钠 离子的表示方法： (1)离子结构示意图 离子所带的电荷数等于原子失去（或得到）的电子数 （2）离子符号 离子符号的意义： 1个氧离子 右上角数字：每个氧离子带2个单位负电荷. O2-： 2O2- 2个氧离子 （1）离子的概念和特征. 离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子.如Na+、Cl-、OH-、S等. （2）离子的分类: NaCl(不显电 性的化合物) 阳离子：带正电的离子 质子数 电子数 阴离子：带负电的离子 质子数 电子数 （3）离子符号 ①写法:在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的“1”可省略不写). ②表示意义:表示离子(或一个离子),如:Mg2+ ——表示一个镁离子. 离子符号右上方数字的含义:一个镁离子带2个单位的正电荷. 离子符号前面数字的含义:3Mg2+表示三个镁离子(离子符号前面的系数表示离子个数). 【拓展】 1、最外层电子数一定 . 2、核电荷数或质子数一定 . 3、电子层数 . 4、原子种类一定 . 5、化学性质一定______ . 改变 不变 可能改变 不变 改变 原子在形成离子的过程中，下列信息是否改变？ 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 结构 质子数 =核外电