教学ppt课件 高一化学物质的分离与提纯.pptVIP

二、混合物的分离和提纯 自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质． 分离、提纯 混合物 纯净物 水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3 思考与交流：P.5 （铁的密度：7.7g/cm3） 1.用手拣 2.用水淘 3.用磁铁 4.用盐酸 分离和提纯有什么不同？ 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。 学与问 P.5 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？ 粗盐成分： 　　NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质］ 粗盐提纯： 操作过程： 　溶解——过滤——蒸发 ▲溶解操作： 仪器：烧杯、玻璃棒操作：边加粗盐边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不溶解 1、溶解 ▲2、过滤操作： 所用仪器: 一贴、二低、三靠 操作时注意: 一贴:滤纸要紧贴漏斗 二低:滤纸要低于漏斗边缘 溶液要低于滤纸 三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上 玻璃棒紧靠在滤纸三层处 漏斗下端紧靠在烧杯内壁 通常用来分离液体和不溶的固体 铁架台(附铁圈)、烧杯、 玻璃棒、漏斗 ▲蒸发操作： 所用仪器: 操作时注意: 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程 铁架台(附铁圈)、酒精灯、玻璃棒 步骤 现象 1.溶解： 搅拌溶解后，静置，沉淀，观察 2.过滤： 3.蒸发： 溶解开始时，液体浑浊，静置一段时间后，上层较清，下层较浑浊，有沉淀物 滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤 过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物 把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 得到白色的固体 (但质量比粗盐时少了些) 思考：三个操作中同时用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分别是什么？ 1、溶解 搅拌 2、过滤 引流 3、蒸发 搅拌 思考：P.6 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？ 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？ 还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐 SO42-离子的检验 可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋ 对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定． P.7实验1-2 SO42-离子的检验原理： SO42-的检验方法 先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在SO42-离子。 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变 表述时应说明： 选用什么试剂 → 出现什么现象 → 得出什么结论 ▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 化学方法除杂的原则： 不增：(不引入新的杂质) 不减：(不损耗样品) 易分：(容易分离) 变化后再回到目标物质 除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序． 为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽． 有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？ 杂质 试剂 化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2过量的处理： 1.加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2.加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 思考 除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？