教学ppt课件 第四节 合成氨条件的选择.pptVIP

长乐一中多媒体系列课件之 高二化学 §2-4 合成氨条件的选择 授课教师 吴昌煜 [复习回顾]： 一、化学反应速率 化 学 反 应 速 率 表 示 方 法 影 响 因 素 表示化学反应进行的快慢 ①常用单位时间内反应物浓度的减少或生物浓度的增加来表示 ②公式：V = △C/△t ③单位：mol / L · min 或 mol/L · s ④用一反应速率用不同物质浓度变化表示时，其值之比等于化 学方程式中化学计量数之比 ⑤一般不用固体或纯液体物质表示 内因(主要因素)： 外因 意 义 浓度；增加反应物的浓度，可以增大反应速率 压强：增大气体反应的压强，可以增大反应速率 温度：升高温度，可以增大反应的速率 催化剂：加正催化剂，可以增大反应速率 其它因素：略 参加反应物质的性质 二、化学平衡 ①在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物 中各组成成分的含量保持不变的状态叫化学平衡状态 ②它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态 动：动态平衡 定：外界条件一定，各组分含量一定(不是相等) 变：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡 原因：反应条件改变引起 结果：速率、各组分含量与原平衡比较均发生变化 注意：其他条件不变，改变影响平衡的一个条件才能应用 V(正）＞V（逆）向正反应方向移动 方向　 　V(正）＝V（逆）原平衡不移动 V(正）＜V（逆）向逆反应方向移动 温 度：升高(或降低)温度，平衡向吸热(或放热)方向移动 压 强：增大(或减小)压强，平衡向气体体积缩小(或扩大)的方向移动 浓 度:增大反应物浓度或减小生物浓度，平衡向正反应方向移动 催化剂：对化学平衡状态无影响 概念 特征 平衡移动 平衡 移动 原理 化学平衡 （1）.浓度引起平衡移动的相关图象 ①增大反应物浓度 0 V t t1 V(正) V(逆) V(正) V(逆) ②减小生成物浓度 0 V t t1 V(正) V(逆) V(正) V(逆) 3、平衡移动的相关图象 V(正) ③增大生成物浓度 0 V t t1 V(正) V(正) V(正) ④减小反应物浓度 0 V t t1 V(逆) V(正) V(正) V(逆) （2）. 压强引起平衡移动的相关图象 ⑴当 m + n ＞ p + q时： V t 0 V(正) V(逆) V(正) V(逆) V t 0 V(正) V(逆) V(逆) V(正) ①增大压强 ②减小压强 对于反应 m A + n B p C + q D + Q ⑵当 m + n ＜ p + q 时： V t 0 V(正) V(逆) V(逆) V(正) ③增大压强 ④减小压强 V t 0 V(正) V(逆) V(正) V(逆) ⑴当 Q 0 时： 对于反应 m A + n B p C + q D + Q V t 0 V(正) V(逆) V(逆) V(正) （3）. 温度引起平衡移动的相关图象 ① 升高温度 ② 降低温度 V t 0 V(正) V(逆) V(逆) V(正) ⑵当 Q ＜0 时： V t 0 V(正) V(逆) V(正) V(逆) ③ 升高温度 ④ 降低温度 V t 0 V(正) V(逆) V(正) V(逆) §2-4 合成氨条件的选择 一、合成氨条件的选择 N2 ( g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) + Q 1体积 3体积 2体积 气体体积缩小的放热反应。 思考： 结合反应特点，你认为采用何种条件有利于氨的合成？ 1、反应特点 2、条件选择 反应 反应 特点 气体体积缩小的放热反应 理 想 条 件 实 际 选 择 压 强 压强越高越好 20MPa ~ 50MPa 温 度 温度越低越好 500℃ 催化剂 使用催化剂 使用催化剂 N2 ( g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) + Q 二、合成氨工业的发展前景 1、目前合成氨工业 ⑴　原理 ：N2 ( g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) + Q ⑵　生产过程简介（见课本流程图） 20MPa ~ 50MPa 500℃ 铁触媒 ②NH3的合成 ①原料气的制备 N2 来自空气，H2来自于水 C + H2O CO + H2 高温 CO + H2O CO2 + H2 高温 ※ 催化剂的中毒：因