教学ppt课件 溴和碘.pptVIP

表四：卤化银的主要性质和用途 √ 橙（红） 紫（红） 蓝 新课 卤族元素 画出氟原子和氯原子的结构示意图 新课 F Br Cl I 卤素的原子结构有哪些相同点和不同点？ 新课 一. 卤素的原子结构 相同点：最外层均有７个电子　　　　　　　　　　　　　　　　　 不同点：F Cl Br I 1. 原子核电荷数逐渐增多 2. 核外电子层数逐渐增多 3.原子半径逐渐增大 卤族元素 新课 卤族元素 二，卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态 （常态） 　密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度 (100g水） F2 淡黄绿色气体 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应 Cl2 黄绿色气体 3.214g/L -101 -34.6 226cm3 Br2 深红棕色液体 3.119g/cm3 -7.2 58.78 4.16g I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 0.029g 颜 色:浅 深 状 态:气 液 固 密 度:小 大 熔沸点:低 高 新课 在水中的溶解性:大 小 二、卤素单质的物理性质 卤素单质物理性质的变化规律 新课 二、卤素单质的物理性质 卤素单质能溶于水，易溶于有机溶剂 化学上，我们常常利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取。如：我们可用CCl4把溴水中的溴和碘水中的碘分别从它们的水溶液中萃取出来。 溴和碘在不同溶剂中所形成的 溶液(从稀到浓)的颜色变化 ? 水 苯（或汽油） 四氯化碳 溴（Br2） 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 碘（ I2） 深黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫 注：碘溶于酒精后，溶液呈褐色。 在有机溶剂中，溴不离橙，碘不离紫。 溴、碘的特性 溴有刺激性，易挥发的液体， 密度比水大，液溴为深红棕色，溴 水为橙色，溴蒸气为红棕色，有毒。 溴是常温下唯一的为液态的非金属。 碘是一种紫黑色固体，易升华。碘的蒸气呈紫色。碘遇淀粉变蓝。 新课 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水 溴是深红棕色液体 溴水呈橙色 溴的蒸气红棕色 1.液溴如何保存？ 2.如何从食盐和碘的混合物中提取碘？ 思考 答：应密封保存，并在瓶中加一些水，以防止挥发。（用水封是因为溴的密度比水大，且在水中溶解度不大。） 答：加热食盐和碘的混合物。碘易升华，从而可将碘提取出来。 卤族元素原子结构与化学性质的 关系 结构相同点：最外电子层都有7个电子，化学 反应中能得到一个电子。 性质相似性：单质具有氧化性 ①与金属反应生成金属卤化物； ②与氢气反应生成卤化氢； ③与水反应； ④与碱反应。 三、卤素单质的化学性质 1、与H2的反应 单质 反应条件 化学方程式 生成氢化物稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 H2 + Cl2 = 2HCl 光照 光照或点燃 稳定 H2 + F2 = 2HF H2 + Br2 = 2HBr 5000C 冷暗处爆炸 5000C高温 高温持续加热 很稳定 较不稳定 很不稳定 H2 + I2 2HI △ 1、与H2的反应 新课 H2 + X2 = 2HX （X--F、Cl、Br、I) 结论：氟、氯、溴、碘与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。 可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。 H2 + I2 2HI △ 2、与金属反应 2Fe+3Br2==2FeBr3 Fe+I2==FeI2 请注意 碘与铁生成FeI2而不是FeI3 3、与水的反应 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 X2 + H2O = HX+ HXO(X---