海水晒盐参考正式上课.pptVIP

思考与讨论 根据课本中表2.1分析实际生产过程中卤水的密度应该控制在什么范围内？ 1.21g/L---1.26g/L 粗盐的杂质主要有哪些？ 粗盐中主要含有MgCl2、CaSO4、 MgSO4及泥沙等杂质，从离子的角度来分析主要含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-。 二、粗盐的提纯 1、除杂：除去可溶性杂质和难溶性杂质 难溶性物质：过滤除去【泥沙】 可溶性杂质：转化为沉淀过滤除去[Ca2+、 Mg2+、 SO42-] 方法：过滤【分离沉淀和溶液】 在粗盐提纯中一般含有氯化镁【杂质：Mg2+】、硫酸钠【杂质：SO42-】和氯化钙【杂质：Ca2+】等可溶性杂质，如何将之转化为沉淀除去？加入试剂的先后顺序是什么？ 写出化学方程式。 加入试剂的先后顺序是：氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、稀盐酸。 【注意：碳酸钠一定要在氯化钡之后】 二、粗盐的提纯 2、蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出。 预习问题：粗盐提纯的原理、仪器、步骤等是什么？练习部分第23页 作业：练习部分第9页。 实验：粗盐提纯 实验原理： 实验仪器： 实验步骤： 动手实验【10min】 思考与讨论 1、为什么10克粗盐要量取30mL左右的水来溶解？ 根据粗盐在常温下溶解度为36g/100g水进行计算，可得出要溶解10g食盐需要水约是28mL，水太少则不能溶解食盐，水太多则使蒸发过程太长。 2、过滤操作中需要注意哪些问题？ 过滤操作要注意“一贴二低三靠”，即滤纸应紧贴漏斗壁，倾倒的烧杯要低，并要靠住玻璃棒。 3、蒸发到即将干时，为什么要停止加热或用小火加热？ 用大火蒸发至干会使食盐飞溅出来。 4、为什么要用少量的水洗涤结晶物能除去其中少量可溶性杂质？ 因可溶性杂质质量小，故能溶解，而食盐量大，只损失很少量。 5、粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？ 在溶解、过滤、蒸发、转移中都使用玻璃棒，分别起加速溶解、引流、使受热均匀和转移食盐的作用。 * 2.开发海水中的卤素资源 海水晒盐 海水是十分重要的自然资源之一。海水中盐的总储量约为5ⅹ1018t，共含有80多种元素。氯化物浓度最高，每一立方千米的海水中含氯化钠 4ⅹ107t，此外还含有氯化镁、氯化钙、氯化钾等。人们通过海水晒盐，经过分离提纯，可获得重要的化工原料氯化钠。 每千克海水中几种氯化物的含量 含量/g 0.712 1.11 5.11 27.2 2 2 2 目前，我国海盐的年产量已经超过了107吨 一、海水“晒盐”的过程 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液（苦卤） 许多化工原料 再蒸发 “盐田法”（也称“太阳能蒸发法”） 粗盐提纯的主要步骤有：称量、溶解、过滤、除杂[除去杂质离子]、过滤、蒸发、洗涤。 氯气的生产原理 （一）氯气的工业制法 （二）氯气的实验室制法 1、电解饱和食盐水 （一）氯气的工业制法 电解饱和食盐水 1、电解饱和食盐水 4 3 2 1 结论 实验现象 两极均产生气泡 通电后有新的气体物质生成 将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声 有氢气生成 黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 有氯气生成 铁棒周围的颜色变红 有碱性物质生成 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通电 电解氯化钠溶液的化学方程式： 实验原理： 氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化钠。 2、阳离子交换膜电解槽 [交流与讨论]2 2004年的4月16日，位于江北区的重庆天原化工厂发生氯气泄露爆炸事故，给主城区人们的安全感蒙上了阴影。事故发生后，重庆市领导果断决策，把天原化工厂迁出主城区。通过选点，决定搬迁到涪陵区白涛镇。 阅读上述材料，结合根据氯碱厂原料和产品的性质， 反应的条件，谈谈氯碱厂的厂址应如何选择 ？ * * *