2017年高考化学 专题51 实验方案的设计与评价.doc

2017届高考小题精练 42分 时间20分钟） 姓名： 班级： 得分： 1．下列由实验现象得出的结论正确的是 操作及现象 结论 A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+ C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 Br－还原性强于Cl－ D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华 【考点定位】本题考查分析实验操作及现象，判断所得结论是否正确，涉及了沉淀的转化、离子的检验、还原性的判断以及反应原理的判断。 【名师点睛】把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+，体现了化学实验方案设计的严谨性，加热盛有NH4Cl固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。 2．下列操作不能达到实验目的的是( ) 目的 操作 A 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失 B 除去CO2中少量SO2 将混合气体通入酸性KMnO4溶液中 C 配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液 将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液 D 测定中和热 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度 【答案】D 【解析】 试题分析：A．KMnO4在酸性条件下被还原生成Mn2+，KMnO4与SO2发生氧化还原反应，溶液紫色消失，可说明高锰酸钾被还原，故A正确； B．二氧化硫介于还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸而除去，故B正确；C．硫酸铜的物质的量是0.1mol，但溶液的体积为1L，所以配制溶液的浓度等于0.1mol/L，故C正确；D．铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故D错误；故选D。 考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。 3．下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 在溶液中加入少量新制氯水，再滴几滴KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有Fe2+ B 将表面打磨过的铝丝置于浓硝酸中 无现象 铝与浓硝酸不反应 C 将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中 玫瑰花褪色 氯气有漂白性 D 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验，并透过蓝色钴玻璃片观察 火焰呈紫色 原溶液中有K+，无法确定是否有Na+ 【答案】D 【考点定位】考查化学实验方案的评价 【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及铝、氯气的性质、焰色反应等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查。主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理； ③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患等。 4．下列实验操作、现象与实验结论一致的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成 发生复分解反应生成难溶物质BaSO3 B 某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能不含SO42- C 将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别 滴加CCl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色 氧化性：Fe3+﹥Br2﹥I2 D 向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴 加1～2滴0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，沉淀呈黄色 Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI) 【答案】B 【考点定位】考查化学实验方案的评价 【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及难溶物溶解平衡、氧化还原反应、常见离子的检验方法等知识，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项A为易错点。 编号 实验内容 实验目的. A 室温下，用pH试纸分测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10ml0.2mol/L溶液中滴入2滴0.1mol