《KS5U首发》河南省六市2018届高三下学期第一次联考试题（3月） 理科综合-化学 Word版含答案byfen.docVIP

2018年河南省六市高三第一次联考试题 理科综合能力测试-化学 相对原子质量 Hl C12 N14 0 16 Na23 7.下列有关说法不正确的是 A.古剑“沈卢”以剂钢为见，柔铁为茎干，不尔则多断折，剂钢是铁的合金 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C.李白诗句“日照香炉生紫烟，要看瀑布观前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 D.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、木炭所合，以烽燧铳机诸药者” 8.下列装置能达到实验目的的是 9.某抗癌药物的结构简式如图所示,下列有关说法正确的 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成故的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10. 根据如围转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) A.反应①②③④均属于氧化还原反应 B.生成黑锰矿的反应中，3mol Mn参加反应转移4mol电子 C.生成等量的02，反应③和④转移的电子数之比为1: 2 D.反应⑤为铝热反应 11.世界著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。 下列有关该电池放电时的说法正确的是 A.O2-由b极移向a极. B.正极的电极反应式为Fe0x+2xe- =Fe+xO2- C.铁表面发生的反应为xH20(g) +Fe=FeOx + xH2 D.若有22.4L(标准状况)空气参与反应,则电路中有4mol电子转移 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含3最量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物是由Z元素形成的单质。已知A + B = D + F，A+C = E+F。常温下，0.1mol/LD溶液的pH为13。下列说法正确的是 A.原子半径:WZYX B.A、C中所含的化学键类型相同 - C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol D. 1mol A与足量B完全反应共转移l mol电子 13.已知:常温下，H2C03 Ka1 =4.2×10-7，Ka2 =15.6×10-11；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的最分数(a)随溶液PH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 26. (14分)氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危客人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或琉代琉酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。 I.已知化销化学式为NaCN，氰化钠是-种白色结品顆粒，剧毒，易溶于水,水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 (1)请设计实睑证明N、C元素的非金属性强弱: 。 (2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方式是 。 Ⅱ.工业制备成代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4S02 =3Na2S203 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制济琉代硫酸钠，并检测用琉代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。 【实验一】实验室通过如下图所示装*制备Na2S2O3。 (1)实验中要控制S03生成速率，可采取的措施有 (写出一条）。 (2)b装置的作用是 。 (3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清，此浑浊物为 。(填化学式）。 (4)实验结束后，在e处最好连接盛 (填“NaOH溶液”、“水”、“Ca”中一种）的注射器，接下来的操作为关闭K2打开K1，最后拆除装置。 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 巳知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L； ②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。实验如下:取200.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用l.OO×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。 (5)滴定终点的现象: 。 (6)处理后的废水是否达到排放标准: (填“是”或“否”）。 27.(14分)工业生产硫酸的黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。 I.以黄铁矿烧渣为原料制条颜料铁红（Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图： 请回答下列问题： (1)能提高“废液