高三化学专题电化学姓名.docVIP

高三化学专题---（电化学）复习方案 考纲要求 正确区别原电池、电解池、电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关计算的方法技巧 二、知识结构 原电池 电解池 实 质 将化学能转变为电能的装置 将电能转变为化学能的装置 主要类别 干电池、蓄电池、高能电池，燃料电池 举 例 电镀、精炼铜 三、知识点、能力点提示 原电池、电解池、电镀池判断规律 若无外电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看” 先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极 再看溶液：用导线连接的两电极与 电解质溶液接触并形成闭合回路。 后看回路：在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。 2、原电池的电极、电池反应式的写法。 ①铅蓄电池：负极为 ，正极为 电解质溶液为硫酸。 负极： 正极： 电池反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O ②银—锌高能电池：由负极为 ，正极为 ，电解质为KOH溶液。 （ ）极 Zn-2e+2OH-ZnO+H2O：（ ）极 Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH- 电池总反应： ③宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池。H2为 极，氧气为 极，电解质为KOH溶液。 负极(H2): 正极(O2): 电池反应:2H2+O22H2O 3金属的腐蚀和防护 ①金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化： ②金属腐蚀的类型及比较 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与非电解质等直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液接触 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化的过程 较活泼金属被氧化的过程 相互关系 化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性 正极反应 负极反应 ③金属腐蚀快慢的判断： a.电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀； b.同一种金属的腐蚀：强电解质＞弱电解质＞非电解质 ④金属的防护方法：(1)改变金属的内部结构(2)覆盖保护层(3)电化学保护法 4、分析电解应用的主要方法思路 通电前：电解质溶液的电离过程（包括电解质和水的电离） 离子移向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极 阳极：金属阳极＞S2+＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO＞SO＞F-。 放电能力 通电后： 阴极：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞P b2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。 电极反应：电极反应式、总反应式 两极现象、水的电离平衡 电解结果： 离子浓度、溶液酸碱性、PH值变化等 (1)电解和电解池 四、例题精选 例1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为( ) A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a 例2：蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应： 下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是： A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B．蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中 C．充电时，阴极上的电极反应为： D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 例3 把锌片和铁片放在有稀食盐水的酚酞溶液的表面皿中，如图所示经过一段时间后，最行观察到变红的区域是 A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ 例4甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛由AgNO3溶液，乙池中盛由一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增