生活中常见的盐练习.pptVIP

判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。 碳酸钡和盐酸 氢氧化镁和硝酸钾 硝酸银和氯化钠 硫酸和氢氧化钾 碳酸钙和硫酸钠 氢氧化钠和硫酸铝 氯化钡和硫酸铜 碳酸钾和硝酸钡 答案 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ × AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O × 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 1、下列各组离子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ * * 课题1 生活中常见的盐 一、氯化钠 氯离子 钠离子 1.氯化钠由 和 构成，俗名 。 食盐 不大 蒸发溶剂 溶解 过滤 蒸发 氯化镁 氯化钙 2.氯化钠的溶解度受温度变化影响 ， 所以一般采用 方法得到晶体， 粗盐经 、 、 可制得精盐。 粗盐因含有 、 等杂质易发 生潮解。潮解一般属于 变化。 物理 3.用途：调味品、医用生理盐水、化工 原料 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.与酸的反应 现象：都生成使澄清石灰水变浑浊的 气体。 2.碳酸钠与氢氧化钙的反应 现象：生成白色沉淀 三.盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 ②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 ③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 ④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀 四、复分解反应 1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐 2.条件 只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 3.盐的溶解性 附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P111 钾钠铵盐都可溶 硝酸盐遇水无影踪 硫酸不溶银和钡 盐酸盐中银不溶 碳酸盐中多沉淀 碱有钾钠钡钙铵能溶 盐类溶水性顺口溜： 这些物质间 能否反应 【思考】1、AgNO3 + HCl ---------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2----- 3、Na2CO3+ CaCl2 -------- 4、Na2SO4 + HCl ---------- 5、H2SO4 + BaCl2-------- 6、Ba(OH)2+ KCl -------- 7、CuSO4 + NH4NO3----- 8、HNO3 + NaOH ------- 【思考】 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- 4、Na2SO4 + HCl ------- 5、H2SO4 + BaCl2------- 6、Ba(OH)2+ KCl ------ 7、CuSO4 + NH4NO3--- 8、HNO3 + NaOH ----- AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl BaSO4↓+ HCl NaNO3 + H2O 判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。 （1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁 （3）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠 （5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁 （7）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸 （9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠 五、几种常见离子的检验 1.碳酸根离子的检验 ①滴加稀