专题二A2.1.3氧化还原反应-课件-(苏教版).pptVIP

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失去 2×e- 得到 2e- +4 +2 -1 0 MnO2 + 4 HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2.双线桥特例 HCl的作用:2个HCl表现还原性 2个HCl表现酸性(给出H+,留下酸根成盐) 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO +4H2O ↑ ↑ 0 +2 +2 +5 失去 3×2e- 得到2×3e- HNO3的作用:2个HNO3表现氧化性 6个HNO3表现酸性 辨别部分氧化还原反应 歧化反应:若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原,即自身的氧化还原 3Cl2+6NaOH===NaClO3+5NaCl+3H2O 0 +5 -1 失去1×5e- 得到5×e- 求被氧化的Cl:被还原的Cl 归中反应:同种元素组成的不同物质(可以是单质和化合物,也可以是化合物和化合物)发生氧化还原反应,元素的两种化合价只向中间靠拢但不交叉。 2H2S + SO2 ===3S +2H2O ↑ -2 +4 0 失去2×2e- 得到1×4e- H2S+H2SO4(浓)===S +SO2 +H2O ↑ -2 +6 0 +4 -2 0 +4 +6 ↑ 失1×2e- 得2×1e- KClO3+6HCl(浓)===3Cl2 +KCl+3H2O ↑ H2SO4+SO2→? +5 -1 0 -1 失5e- 得5e- 氧化还原反应类型 普通氧化还原反应 部分氧化还原反应 歧化反应(单一元素的自身氧化还原) 归中反应 多元素的自身氧化还原 3.氧化还原反应类型 4.单线桥法(表明不同元素原子间得到或失去电子的情况) 箭头由失电子原子指向得电子原子,不跨过等号。线桥上只标电子转移的数目,不标“得失”。 0 +1 2 ×3e- 升→降 单线桥2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑ 0 +1 +3 0 失2 ×3e- 得6 ×1e- 例如:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑ S+2KNO3+3C===K2S+3CO2 +N2 ↑ ↑ 0 +5 0 -2 +4 0 黑火药 一硫二硝三木炭 2×5e- 1×2e- S+2KNO3+3C===K2S+3CO2 +N2 ↑ ↑ 0 +5 0 -2 +4 0 失3×4e- 得2×5e- 得1×2e- 2H2S + SO2 ===3S +2H2O -2 +4 0 4e- ↑ ↑ -2 +4 0 得到1×4e- 2H2S + SO2 ===3S +2H2O 失去2×2e- 归中 0 +5 -1 得到5×e- 歧化 失去1×5e- 3Cl2+6NaOH===NaClO3+5NaCl+3H2O 3Cl2+6NaOH===NaClO3+5NaCl+3H2O 0 +5 -1 1.守恒规律 质量守恒 电荷守恒 得失电子守恒 例:已知 M2O72-+3S2-+14H+===2M3++3S +7H2O, 则M2O72-中M的化合价为( ) ↑ +6 M2O72-+3S2-+14H+===2M3++3S +7H2O ↑ -2 +3 0 失3×2e- 四.氧化还原反应中的规律 在一定条件下,PbO2与Cr3+反应产物为Cr2O72-和Pb2+则1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是? 1.5mol PbO2+ Cr3+→Cr2O72-+Pb2+ 2 2.氧化还原性质强弱规律 强调:物质氧化性或还原性的强弱由 得失电子难易决定,与得失电子多少无关 ①根据元素化合价判断 处于最高价的元素,只能作氧化剂,只有氧化性 处于最低价的元素,只能作还原剂,只有还原性 处于中间价,既可以作氧化剂,又可以作还原剂,既有氧化性,又有还原化性 -1 0 +1 +3 +5 +7 Cl -- Cl -- Cl -- Cl --Cl --

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