11.1-生活中常见的盐.pptVIP

CaCO3与稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3 + HCl 1、交换位置： Cl+ CO3 Na H 2、定化学式： NaCl+H2CO3 3、配 平： 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2 HCl+Na2CO3 HCl+Na2CO3 两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生 1.复分解反应的定义 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH ↓ 2.复分解反应的条件： 想一想：化学方程式是否正确？ KNO3+NaOH=NaNO3+KOH 阴/阳离子 OH— N03— Cl— S042— CO32— H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 ---- Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ ---- 溶 不 微 不 物质溶解性口诀： 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水之间 盐酸盐不溶银，硫酸盐难溶钡和铅 碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵 AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸 这些你都记住了吗？ 1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH—— 不能 BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O 不能 下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型 (1) Ba(OH)2 + H2SO4─ (2) Cu(OH)2 +HCl─ (3) CuCl2 + NaOH─ (4) Ca(OH)2 + K2CO3─ (5) NaCl +HNO3─ (6) AgCl + HNO3─ (7) BaCl2 + Na2CO3─ (8)CO2＋NaOH─ (9) SO3 + Ba(OH)2─ 基本反应类型比较 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 定 义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 类 型 A+B+…→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 特 征 反应物为多种而生成物只有一种， 即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种， 即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 出现大量气泡，澄清的石灰水变浑浊 出现大量气泡， 澄清的石灰水变浑浊 向盛有碳酸钠和碳酸氢钠的试管里加入2ml盐酸，迅速拥戴导管的胶塞塞进食管口，并将导管另一端同入盛有澄清石灰水的试管中观察现象。 Na2CO3能与酸反应，生成二氧化碳 NaHCO3也能与酸反应，生成二氧碳。 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl＝NaCl＋ CO2↑＋H2O 盐的化学性质 1.与酸发生反应 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋ CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl＝ NaCl＋ CO2↑＋H2O CaCO3+ 2HCI = CaCI2 + CO2↑+ H2O 观察与思考： 2、碳酸盐【CO32-或HCO3-】应如何检验？ 样品 +酸 气体 产生 通入澄清石 灰水 变浑浊 样品中含 或 离子。 3.有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3,另一瓶是Ca(OH)2.你有什么方法区别它们？ 1.你能发现哪些规律吗？ 小结： 检验CO32-和HCO3-： 取样品加入HCl，讲生成的气体通入到澄清石灰水（Ca(OH)2）中，若变浑浊，则该溶液中含有CO32-和HCO3-。 2、与碱发生反应 现象 　　 化学方程式 分析 溶液产生白色沉淀 含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉