碱金属、碱土金属课件.pptVIP

第6章 碱金属、碱土金属元素 在讨论s区元素之前，先介绍元素的丰度和分类。（1）元素的丰度 各种元素在地球上的含量相差极为悬殊。一般而言，较轻的元素含量较多，较重的元素含量较少；原子序数为偶数的元素含量较多，为奇数的含量较少。 丰度可以用质量分数表示，称为质量Clarke值，也可以用原子分数表示，称为原子的Clarke值。两者的值是不同的。 地壳中含量最多的元素是O,其次是Si，两者的总质量约占地壳的75 %; O, Si, Al, Fe, Ca, Na, K, Mg的总质量占地球的99%以上。  人体约含30多种元素，其中11种为常量元素，约占人体质量的99.95 %，其余为微量元素或超微量元素。人体中多数常量元素在地壳中的含量也较多 （2）元素的分类 分为普通元素和稀有元素 稀有元素是指在自然界中含量少，或被发现较晚，或对其研究较少，或比较难提炼，一直在工业上应用也较晚的元素。 一般分为： 轻稀有元素：Li,Rb,Cs,Be; 高熔点稀有元素：Ti,Zr,Hf,V,Nb,Ta,Mo,W,Re 分散稀有元素：Ga,In,Tl,Ge,Se,Te; 稀有气体：He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn; 稀土金属：Sc,Y,La和镧系元素； 铂系元素：Ru,Rh,Pd,Os,Ir,Pt; 放射性稀有元素：Fr,Ra,Tc,Po,At,Lr和锕系元素. §12.1 碱金属和碱土金属的通性 §12.2 s区元素的单质 12.2.2 s区元素的存在和单质的制备 §12.3 重要化合物 12.3.1 氧化物 12.3.2 氢氧化物 MOH易溶于水, 放热。M(OH)2的溶解度 （20 ℃）比MOH的小得多。见表6-5 制备方法：电解法（见p184 ~185) 12.3.3 氢化物 12.3.4 重要盐类及其性质 §12.4 锂 、铍的特殊性 对角线规则 (2) 还原性强 冶炼钛： 剧烈水解： V) 23 . 2 ) /H (H ( 2 - = - E 还原含有羰基（CO）的化合物（见p185) (3) 形成配位氢化物 铝氢化锂 受潮时强烈水解 (1) 晶体类型： 绝大多数是离子晶体，但碱土金属卤化物有一定的共价性。 例如：Be2+极化力强， BeCl2已过渡为共价化合物。 离子性增强 重要盐类: 卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐。 BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2 熔点/ ℃ 415 714 775 874 962 (2) 一般无色或白色 (3) 溶解度：碱金属盐类一般易溶于水； 碱土金属 盐类除卤化物、硝酸盐外多数溶解度较小。 (见p185) (4) 热稳定性：较高。 硝酸盐热稳定性相对较差； 碱土金属碳酸盐的稳定性随金属离子半径的 增大而增强。 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 T分 /℃ ＜100 540 900 1290 1360 稳定性 M2CO3＞ MCO3 （Mn+的反极化作用减弱） [ ] 2- M 2+ 几种重要的盐： （1）卤化物：MgCl2·6H2O； CaCl2·6H2O； （2）硫酸盐：Na2SO4·10H2O； MgSO4·7H2O； CaSO4·2H2O； BaSO4 （3）碳酸盐 Li2CO3； Na2CO3； NaHCO3； 铍的化合物 铍的化合物如氧化铍、氟化铍、氯化铍、硫化铍、硝 酸铍等毒性较大。可引起各种脏器或组织的病变而致癌。 ① 氧化铍 BeO， 两性。 BeO + 4NaOH == Na2Be(OH)4 + 2 H2O ② Be(OH)2 两性 ③ BeH2 共价化合物 多聚(BeH2)n 固体 ④ BeCl2 固体无水BeCl2为聚合型的(BeCl2)n 易水解 BeCl2 + H2O == BeO + 2 HCl + ⑤ 铍的配合物（极易形成配合物） [BeF4]2- 四面体 Be：sp3杂化 Be4O(AC)6 碱式醋酸铍 共价