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第三节 原子的构成 卢瑟福实验 1C 2A 3A 4C 5（1）35，（2）B 6① ； ③⑥； ⑤； ①②④；⑤；② 。 9.288×10-26 铁 2.657×10-26 氧 2.326×10-26 氮 1.993×10-26 碳 1.674×10-27 氢 原子质量/kg 原子种类 相对原子质量 四 、相对原子质量 某原子质量 碳12原子质量 ×1/12 相对原子质量= 9.288 ×10-26 (Kg) 1.993 ×10-26 (Kg) ×1/12 Fe的相对原子质量= ≈ 56 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 6.653×10-26 钙 9.288×10-26 铁 4.479×10-26 铝 3.816×10-26 钠 2.657×10-26 氧 2.326×10-26 氮 1.993×10-26 碳 1.674×10-27 氢 原子质量/kg 原子种类 1 12 14 16 23 27 40 56 相对原子质量 结论: ①原子质量越大，相对原子质量就越大; ②原子质量之比=相对原子质量之比 m m (碳12) ×1/12 相对原子质量= 1.674×10-27 氢原子 1.6748×10-27 中子 1.6726×10-27 质子 相对质量 质量/kg 1 1 1 mH ≈ m质子≈m中子， 相对质量都约为1 公式： 相对原子质量≈质子数+中子数 核电荷数=质子数=核外电子数 练习： 1、硫的质子数为16，中子数16， 求硫的相对原子质量 2、已知P的相对原子质量为31， 求中子数 3.下列原子各一万个，总质量最大的是（ ） A.氧原子 B.铁原子 C.氢原子 D.氯原子 B 4、钠原子核由11个质子和12个中子构成，下列论述错误的是（ ） A、钠原子的核电荷数为11 B、钠的相对原子质量为23 C、钠原子核外电子数为11 D、钠的相对原子质量为23g D 2、若粒子有10个电子，11个质子和12个中子，该粒子是（ ） A、原子 B、阳离子 C、分子 D、阴离子 B 3、写出下列图式表示的粒子符号。 ———— ———— ———— Ne O2- Mg2+ 2 8 8 +17 (2007)下列各微粒的示意图中，表示 阳离子的是（ ） A B C D D (2003)下列示意图中能表示阴离子的是（ ） D 1、某微粒的结构示意图为 ，下列有关该粒子的说法错误的是（ ） A、该粒子的原子核内有17个质子 B、该粒子为阴离子 C、该粒子最外层电子数为7 D、该粒子在化学反应中易得电子 B 2 8 7 +17 2、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ） ① ② ③ A、①②③表示的是三个原子 B、③表示的元素是非金属元素 C、①③表示的是阳离子 D、①②表示的元素化学性质相似 +11 2 8 2 8 6 +16 +8 2 6 D 在①原子 、②分子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核等粒子中，将符合下列条件的序号填空： 1、化学变化中的最小粒子是________ 2、带正电荷的是_________ 3、带负电荷的是_________ 4、不显电性的是_________ 5、质量最小的是_________ 6、在同一原子中数目相等的是____________ 7、保持物质化学性质的最小粒子是__________ ① ③⑥ ⑤ ①②④ ⑤ ③⑤ ② 练习、根据下列原子或离子结构示意图填空。 1 +11 8 2 8 2 +10 7 2 +9 8 2 +9 A B C D （1）电子层排布相同的是 。 （2）属于同种元素的是 。 （3）属于金属元素的是 。 （4）属于稀有气体元素的是 。 （5）属于阴离子的是 ， B、C A、B D C B 氯离子 ______ 镁离子______