3-1化学能转化为电能-导学案习题.docxVIP

第1课时　化学能转化为电能一、化学能转化为电能1．实验探究[探究目的]　化学能怎样转化为电能实验步骤实验现象实验结论实验1：把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象锌片溶解且周围有______产生，铜片周围______锌在金属活动顺序表中位于氢的前面，能置换出酸中的____；铜位于氢的后面，________置换出酸中的氢实验2：把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象锌片溶解且周围有______产生，铜片周围______锌在金属活动顺序表中位于氢的前面，能置换出酸中的____；铜位于氢的后面，________置换出酸中的氢实验3：用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来锌片__________，铜片上____________锌比铜活泼，容易________电子发生氧化反应。在锌片上，锌________电子形成锌离子Zn2＋进入溶液：________________________________，电子经锌电极流向导线，并经电流计流向铜片，流入铜电极的电子使H＋发生还原反应，生成H2：________________________________________。铜电极附近溶液中H＋减少，锌电极附近溶液中增加的锌离子向铜电极附近移动，使电极和溶液形成电流回路，将化学能转化为电能实验4：在导线中间接一个灵敏电流计，观察实验现象锌片__________，铜片上____________，电流计指针________2.原电池(1)概念：将________能转化为______能的装置称为原电池。(2)工作原理：锌失去电子，作____极，发生的反应为____________，电子通过导线流向铜片，溶液中的________在Cu片上得电子生成________，铜片作________，发生的反应为________。(3)反应本质：原电池反应的本质是________________。(4)原电池的构成条件①具有____________的两个电极；②能自发进行的氧化还原反应；③电极间________________。(5)电极材料及电极反应(铜锌原电池)负极：(____)________________________(________)正极：(____)________________(________)(6)正、负极的判断负极正极电极材料活泼性______的金属活泼性________的金属或能导电的________电子流动方向电子______极电子________极电解质溶液中离子定向移动方向____离子移向的极____离子移向的极发生的反应________反应________反应反应现象电极溶解电极________或有________二、钢铁的电化学腐蚀1．电化学腐蚀金属跟电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。2．钢铁腐蚀(1)环境：在潮湿的空气里钢铁表面吸附一层水膜，水膜里含有少量________________，还溶解了________________，形成电解质溶液。(2)电极反应：负极(Fe)：________________________；正极(C)：________________________________________。知识点1　原电池的构成1．下列装置能构成原电池的是(　)2．某原电池工作时总的反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的组成可能是(　)A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液B．Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液C．Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液D．Fe为正极，Zn为负极，ZnSO4溶液作电解质溶液知识点2　原电池的工作原理3．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(　)A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgB．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2OC．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4D．C＋CO22CO4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　)①两烧杯中铜片表面均无气泡产生　②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极　③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小　④产生气泡的速率甲比乙慢　⑤甲中SO向Zn片移动，H＋向Cu片移动　⑥乙中电流从Cu片流向Zn片　⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A．①②③ B．③⑤⑦ C．④⑤⑥ D．②③④⑤⑦知识点3　原电池原理的应用5．一学生欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能从含Y离子的盐溶液中置换出单质Y，据此可知它们的活泼性顺序是(　)A