第二单元原电池工作原理.pptVIP

判断下列装置能否构成原电池，并思考原电池的构成条件 思考：2、 此电池的优点？ 盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液的琼脂。 盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。 判断下列装置能否构成原电池，并思考原电池的构成条件 设计原电池的思路： 画出装置示意图 练习2：根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池： Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq)+ 2Ag(s) ⑴装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图； ⑵注明原电池的正极和负极； ⑶注明外电路中电子的流向； ⑷写出两个电极上的电极反应。 4.为获得较长时间的稳定电流,如何将必修2中由“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？ * 一位年轻的化学家来看望格林太太，并为格林太太揭开了病因： 由于金和铁（钢的主要成分）是活动性不同的两种金属，唾液中含有电解质，故构成原电池，产生微小的电流，使得格林太太头痛。 必须换掉其中一颗假牙。 处方： 病因： 第一单元 原电池的工作原理 一、原电池 1、原电池： 二、原电池工作原理： 氧化—还原反应 把化学能转化为电能的装置。 知识回顾 三、形成原电池的一般条件 前提条件：有自发的氧化还原反应 （1）有两种活泼性不同的导电材料 (不同的金属或金属与非金属导体）作电极 （2）两个电极必须插入电解质溶液中 （3）两极相连形成闭合回路 （用导线连接或电 极直接接触） [练习] Cu C ① ② ③ ④ Cu Zn ⑤ ② ③ 四、原电池的正负极和电极反应 1.电路： 外电路 内电路 电子流向：由失电子的一极向得电子的一极 电流方向：与电子流向相反 阴离子流向与电子流向一致 阳离子流向与电流一致 2.电极： 负极：电子流出的一极 正极：电子流入的一极 3.电极反应式： 负极（氧化反应）： Zn－2e-＝Zn2+ 正极（还原反应）： Cu2++2e-=Cu 4.总反应式（氧化还原反应）： Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu 思考：1、盐桥的作用是什么？ （1）使整个装置构成通路， 代替两溶液直接接触。 （2）平衡电荷 此电池的优点:能产生持续、稳定的电流。 这种装置能将化学能转变为电能，称为原电池（Primary Cell） 1、盐桥的作用： ①使实验装置形成闭合回路 ②Cl-向锌盐方向移 动，K+向铜盐方向移动， 使Zn盐和Cu盐溶液一直 保持电中性，从而使电 子不断从Zn极流向Cu 极。 [知识回顾] Cu C ① ② ③ ④ Cu Zn ⑤ ② ③ 盐桥 例：利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。 负极：Fe – 2e- =Fe2+ 正极：Cu2+ +2e- =Cu Cu Fe CuSO4 FeSO4 Fe Cu CuSO4 原电池的设计： 半电池： 电极材料 电解质溶液 根据电极反应确定 还原剂（电极材料）和氧化产物（电解质溶液）为负极的半电池 氧化剂（电解质溶液）和还原产物（电极材料）为正极的半电池 外电路 用导线连通，可以接用电器 内电路 是将电极浸入电解质溶液中，并通过盐桥沟通内电路 （或其它不活泼材料） 根据负极氧化、正极还原写出电极反应式 前提：是氧化还原反应 练习： 利用2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。 正极：2Fe3＋＋2e- =2Fe2+ 负极：Cu-2e- =Cu2+ Cu C CuSO4 FeCl3 C Cu FeCl3 1.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ） A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液 G C A B D 问题解决 负极Ｃｕ： Ｃｕ－2e- ＝Ｃｕ2+ 正极C： 2Ag++2e- ＝2Ag C Cu AgNO3 CuSO4 + — e- ⑴装置可采用烧杯和盐桥， 画出此原电池的装置简图； ⑵注明原电池的正极和负极； ⑶注明外电路中电子的流向； ⑷写出两个电极上的电极反应。 Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq)+ 2Ag(s) (-)：Zn – 2e- = Zn2+ (+)：2H+ +2e- = H2↑ 电池反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ Zn Cu H2SO4 ZnSO4 盐桥 — + 3、把右图设计成有盐桥的原电池装置，并写出电极反应式及电池反应方程式 Zn Cu