初中化学-酸碱盐小结.pptVIP

课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 酸的化学性质： 1、酸 + 酸碱指示剂 3、酸 + 金属氧化物 → 2、酸 + 活泼金属 → 4、酸 + 碱 → 5、酸 + 盐 → 酸能使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液 色 例：2 HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 例：3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 例：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 例：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl 复分解反应 置换反应 红 不变 盐 + 氢气 盐 + 水 盐 + 水 新盐 + 新酸 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 3、碱 + 酸 → 4、碱 + 盐 → 碱的化学性质 复分解反应 例：2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 例；NaOH + HCl = NaCl + H2O 例：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 碱能使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变 色 蓝 红 盐 + 水 盐 + 水 新碱+ 新盐 1、盐 + 金属→新盐 + 新金属 2、盐 + 酸 → 3、盐 + 碱 → 4、盐1+ 盐2 → 盐的化学性质 例：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 置换反应 复分解反应 例: CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaCl （可溶） （可溶） （可溶） （可溶） （可溶） 例：CuSO4+2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 例：BaCl2+H2SO4 = BaSO4 ↓ +2HCl 新盐 + 新酸 新盐 + 新碱 新盐1 + 新盐2 使紫色石蕊变红，使酚酞不变色 金属氧化物 使紫色石蕊变蓝、酚酞变红 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 酸 碱 盐 活泼金属 非金属氧化物 金 属 盐 下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ） A.HCl B.Zn C.Fe2O3 D.Cu(OH)2 A 复分解反应发生的条件 反应物的要求 ： 金属氧化物+酸 碱+酸 盐+酸 盐(可溶 )+ 碱(可溶 ) 盐(可溶 )+ 盐(可溶 ) 生成物的要求 ：沉淀 or 气体 or 水 } (一种反应物可溶即可 ) （三选一 ） 有酸可不溶；无酸必都溶 生成水、气体、沉淀啥都行 AB + CD → AD + CB 1.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（　　） 　　Ａ.先变蓝后变紫 　　Ｂ.变红后颜色不再改变 　　Ｃ.先变无色后变红 　　Ｄ.先变红后变紫 Ｄ 2.下列不需要密封保存的药品是（ ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C. 氢氧化钠固体 D.大理石 D 3.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是（ ） A H2 O2 CO B H2 O2 CO2 C H2 SO2 CO2 D O2 CO CO2 A 干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的 气体发生反应。 4.下列实际应用中，利用了中和反应原理的是（ ）①用生石灰做食品干燥剂　　 ②用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 ③使用熟石灰改良酸性土壤　 ④用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸A.①②　　B .③④ 　　C.①④　　 D.②③ B CO32-的检验 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 某物质 +HCl 产生气体 变浑浊 +Ca(OH)2 CO2 CaCO3 碳酸盐 基本反应类型比较： 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 定 义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的