第四节 碱及其碱的性质.pptVIP

钾钠铵硝酸盐皆可溶； 硫酸盐（BaSO4除外）盐酸盐(AgCl除外) 大都易溶水中间； 碳酸盐大都不溶水中间； 碱的性质 实验探究1: NaOH和Ca(OH)2的物理性质 如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 二、碱的化学性质 碱还能和哪些物质反应？ 4、碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（ ） A 能使紫色石蕊变蓝色 B 能与盐酸反应生成水 C 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D 能与二氧化碳反应生成水 * * 药品说明 [药 品 名] * * * * [主要成分] 氢氧化铝 Al(OH)3 [适 应 症] * * * * * * * * * * * * 常见的碱 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水（一水合氨） NH3·H2O 氢氧化铜 Cu(OH)2（蓝色） 氢氧化镁 Mg(OH)2（白色） 氢氧化铁 Fe(OH)3（红褐色） 难溶性碱 可溶性碱 组成：金属离子(NH4+)+OH- 一、碱的物理性质 1、认识氢氧化钠、氢氧化钙 （友情提示：碱有腐蚀性，切勿用手接触！） 1.观察NaOH、Ca(OH)2的颜色、状态。 2.观察玻璃片上的NaOH、Ca(OH)2的表面与试剂瓶内的有什么不同。 3.向盛有NaOH、Ca(OH)2的小烧杯内分别加入少量水，用玻璃棒搅拌并用手触摸烧杯外壁，并观察他们在水中的溶解情况。 在水中的溶解性 俗称 其他 露置于空气中的变化 颜色、状态 氢氧化钙 氢氧化钠 性质 微溶于水(石灰水） 腐蚀性 腐蚀性 易溶于水,放热 白色固体 苛性钠、火碱、烧碱 白色粉末 熟石灰、消石灰 易吸水而潮解 不易潮解 你知道氢氧化钙如何制取吗？反应的原理如何？这个原理在生活中有什么应用？ CaO + H2O = Ca(OH)2 CaCO3 = CaO + CO2 高温 氧化钙俗称 生石灰，常用作 干燥剂 酸 碱 某些金属 某些盐 某些金属氧化物 酸碱指示剂 知识回顾 (1)碱溶液可以使紫色的石蕊变蓝， 无色的酚酞变红 你已经知道碱溶液具有哪些化学性质呢？ (3)二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 注：可用来检验二氧化碳气体。 (2)碱可以与酸反应 猜一猜： 二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？ 猜想： 设计方案： 方案1：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化钠溶液振荡，若塑料瓶变瘪，说明反应了。 改进后结论：二氧化碳与氢氧化钠 （填“能”或“不能”）反应，反应的化学方程式为： 。 能 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 注：常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。 方案2：取方案1中的溶液，加入适量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化钠反应了。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 应该怎样保存氢氧化钠？ 想一想： 氢氧化钠在空气中不仅吸收 ，还能和 起反应，所以氢氧化钠必须 保存。 水 CO2 密封 应该怎样保存氢氧化钙？ 想一想： 氢氧化钙在空气中能和 起反应，所以氢氧化钙必须 保存。 CO2 密封 氯化铜 待选物质 Fe、 Fe2O3 Na2CO3 碳酸钠 CUCl2 锈钉 氯化铁 FeCl3 碱+某些盐溶液 生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀 NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 CuCl2溶液 NaOH溶液 FeCl3溶液 无明显现象 生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀 Ca(OH)2 溶液 Na2CO3溶液 Ca(OH)2 溶液 CuCl2溶液 Ca(OH)2 溶液 FeCl3溶液 生成白色沉淀 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Ca(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ CaCl2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2 （工业制NaOH） 碱+某些盐溶液= 新碱+新盐