中考总复习化学第一节.docVIP

一、基础知识点（这个不背，神仙也救不了你） 不溶于酸的两种沉淀为 打开瓶盖敞口放置溶液质量变化的有 溶质质量分数变小的有 由于变质溶液质量变大的有 没有发生化学变化溶液质量变化的有 常见检验二氧化碳的是 方程式为 常见吸收二氧化碳的是 方程式为  实验室制取二氧化碳的原料是 方程式为 工业制取二氧化碳的原料是 方程式为 纯碱是 烧碱是 苛性钠是 碱性的溶液有  溶于水放热升温的是 吸热降温的  溶解度随温度升高增大的是 随温度降低增大是 受温度影响变化不大的是 不导电的是 氢氧化钠和碳酸钠谁用于玻璃制造？谁用于化工制造？ A盐酸、B氢氧化钠溶液、C浓硫酸、D石灰水 E碳酸钠溶液 F石灰石 G生石灰 H硝酸铵 I氯化钠溶液 J蔗糖溶液 黑色的物质有 红色的物质有 （特别重要）纯碱制烧碱方程式 尿素化学式 含氮量 颜色：氮肥 磷肥 钾肥 溶解性：氮肥 磷肥 钾肥叶色枯黄用 抗倒伏用 抗旱抗寒用 哪种肥料不能用碱性物质混用 例题： 现有铁和另一种金属组成的混合物1.2克，与足量稀硫酸反应生成氢气0.1克，则混合物中另一种金属可能是 A镁 B铝 C锌 D铁 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题： （1）步骤①中，金属X是?_____?，该反应的化学方程式为?________________?；（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是?_______________?；（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是?_______?． A物质40℃溶解度64g，10℃溶解度20g，现有100g40℃下的饱和溶液，降温至10℃，析出溶质质量多少? 某物质在T摄氏度下恒温蒸发10g水，析出晶体质量为Ag，再蒸发10g水，又得到晶体Bg，A B(＞，＜，＝） 若用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液和蒸馏水配置100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，则需氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为： 6：重点 如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图． （1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是___．P点所表示的含义为______?．（2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是________ ．（3）t2℃时，当A中混有少量的C时，可用____________.（4）若物质A在t2℃时的溶解度为60克，t1℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的质量分数为___．（5）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？_____．原因是____________________?． 7.（2014湖北十堰）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为（　　） （1）生成二氧化碳的质量； （2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 9如何验证氢氧化钠变质？其变质的方程式是？分辨碳酸钠和氢氧化钠能否采用指示剂 二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO A．SO42-和NO3-可能来自同一工厂 B．C1-和NO3-一定不在同一工厂 C．Ag+和Na+可能在同一工厂 D．Na+和NO3-来自同一工厂 A. CaCl2→CaCO3→Ca（OH）2B. AgNO3→Fe（NO3）2→Zn（NO3）2C. NaNO3→NaOH→Na2CO3D. Fe2O3→FeSO4→Fe（OH）3