影响化学平衡移动的条件(公开课教学课程).pptVIP

拉活塞 先变浅 V变大,C变小 后变深 说明平衡向生成NO2的方向移动 推活塞 先变深 V变小,C变大 后变浅 说明平衡向生成N2O4的方向移动 影响化学平衡移动的条件 可逆反应 在一定条件下进行的 当v正=v逆， 各组分浓度不变时 化学平衡移动可表示为 化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。 反应速率的变化 V（正）＞V（逆） V（正）＜V（逆） V（正）＝V（逆） 移动方向 正向 逆向 不移动 一、浓度对平衡的影响 Fe3 + ＋3SCN- Fe(SCN)3 （黄色） （血红色） (1)增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。 原理：反应物浓度瞬间↑，V(正)↑,V (逆) 不变，V(正)V (逆)，平衡正向移动 增大反应物浓度 【图像分析】 t2 V ,正 V ’逆 t3 v正= v逆 v正 v逆 t1 t（s） 0 平衡状态Ⅰ v’正 = v’逆 平衡状态Ⅱ V(mol/L.S) 当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样移动？并画出速率-时间关系图。 【讨论】 推测:改变生成物浓度对平衡的影响? 增大生成物浓度,平衡向_________ 方向移动 减小生成物浓度，平衡向________ 方向移动 浓度的变化对化学平衡的影响 （ P26实验2－5） 二.影响化学平衡移动的条件 Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+ 结论： 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 1.结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动； 反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。 增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。 一、浓度对化学平衡的影响： 2.意义： 思考： 1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？ 2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 增加氧气的浓度 或减少SO3的浓度 ① ③ 3、浓度对化学平衡移动的几个注意点 ① 改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。 ②反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他反应物的转化率提高。 许欢同学认为，在KSCN溶液与的FeCl3溶液的反应平衡体系中加入KCl晶体会对化学平衡有影响，而且平衡会逆向移动。你同意他的观点吗？ 3SCN-+ Fe3+ Fe(SCN)3 [辨伪存真] 下列反应在容器中建立化学平衡SO2+ NO2 NO+ SO3，若在一定容积的容器中通入一定量的O2，此时反应将会发生的变化是 A．平衡向正反应方向移动 　　　B．平衡将向逆反应方向移动 C．平衡不发生移动 D．不使平衡移动，但容器内压强增大 下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　) A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生 移动，达到平衡态Ⅱ C.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物 浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态 Ⅱ时浓度不相等 把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2++2OHˉ。加入以下物质可使c(Ca2+)减少，而使c(OHˉ)增大的是 A．加入少量MgCl2固体 　　　B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量NaOH固体 　　　D．加入少量KCl晶体 二、压强对平衡的影响 实验：2NO2（红棕色） N2O4（无色） 增大H+的浓度，即生成物的浓度————，平衡向—— 反应方向移动；加入OH-，即生成物的浓度 ，平衡向 反应方向移动。 * *