中考化学复习（含11真题和12预测试题）专题18_质量守恒定律与化学方程式.pptVIP

12．(2010·徐州)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是(　　) A.该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为13 g C．反应中M、P均为反应物 D．物质Q可能是该反应的催化剂 物质 M N Q P 反应前质量(g) 18 1 2 32 反应后质量(g) X 26 2 12 【解析】由表格信息可知反应后N质量增加了25 g，是生成物；P质量减少了20 g，是反应物；Q质量不变，可能是催化剂；反应物还少5 g，所以M是反应物，所以反应后物质M的质量为13 g，反应物是M和P，生成物是 N，所以是化合反应。 【答案】A 二、填空题(共32分) 13．(3分)(2011·衢州)硫铁矿(主要含FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2＋xO2===2Fe2O3＋ySO2(x、y表示化学计量数)，则其中的x＝________。 【解析】根据反应前后两边的原子个数相等可知：反应前共有8个硫原子，推断y＝8；反应后氧原子个数为2×3＋8×2＝22，推知x＝11。 【答案】11 14．(9分)(2011·山西)质量守恒定律的研究对化学科学发展具有重大作用。 (1)我国从今年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为________。 (2)下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和 分别表示两种不同元素的原子。 由“ ”聚集成的物质________(填“可能”或“不可能”)是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为________，此反应的基本反应类型为________。 (3)已知m1 g镁条在空气中完全燃烧，生成m2 g氧化镁(不考虑其他反应)，m1________m2。 小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1m2。其原因是_____________________________。 【解析】(1)根据反应前后的原子个数相等，推断X的化学式为H2O。(2)因为“ ”是由两种元素组成的，可能是氧化物；从图示可知，2个“ ”分子与一个“ ”分子反应生成2个“ ”分子，一个“ ”分子没有参加反应，所以参加反应的物质的分子个数比是2∶1(或1∶2)，此反应属于化合反应。(3)根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，所以m1小于m2；由于镁燃烧生成的氧化镁以白烟的形式扩散到空气中，导致m1小于m2。 【答案】(1)H2O　(2)可能　2∶1(或1∶2)　化合反应　(3)(或小于)　生成物氧化镁部分以白烟的形式扩散到空气中 15．(10分)(2011·河南)一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。 则反应后A的质量为________；该反应所属的基本反应类型是____________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为________。 物质 A B C D 反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7 【解析】反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，即C是反应物，参加反应的质量为7.9 g；B和D是生成物，生成B和D的质量分别为4.4 g和1.8 g；由于4.4 g＋1.8 g＝6.2 g7.9 g，根据质量守恒定律，推断A是生成物，生成A的质量＝7.9 g－6.2 g＝1.7 g，所以反应后A的质量＝1.7 g＋1.7 g＝3.4 g；反应物只有C，而生成物是A、B和D，该反应是分解反应；其中B和D两种物质的质量比＝4.4 g∶1.8 g＝22∶9。 【答案】3.4 g　分解反应　22∶9 16．(10分)(2011·沈阳)比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同的外界条件下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律。 【解析】(1)比较两个化学反应的条件，一个是在常温下进行，一个是在加热下进行，生成物分别是Na2O和Na2O2；(2)比较两个化学反应，一个用浓硝酸，一个用稀硝酸，生成物不同。 【答案】(1)反应物相同时，反应条件不同，生成物不同 (2)反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同 三、实验题(共8分) 17．(8分)(2011·哈尔滨)在