【高中化学--几种重要的金属】4-1 几种重要的金属.pptVIP

§4-1 几种重要的金属 黄山市徽州一中 程来生 1.常温时，除了汞为液体外，其他金属都是固体，密度不同。 2.有金属光泽。这种现象只有当金属为块状时才能表现出来，粉末状时呈暗灰色或黑色。 3.大多数金属有良好的导电性和导热性，导电性最好的是Ag，其次是Cu，再后为Al。 4.大多数金属具有展性和延性。延性最好的是铂，展性最好的是金。 5.金属的硬度一般较大。但不同金属差别也大，最硬的是铬，而Na、K很软。 6.金属的熔点一般较高。但高低差别较大，最难熔的是钨，最易熔的是汞。 7.金属物理性质之最。 金属容易失去最外层电子，变成金属阳离子，表现出还原性。 金属还原性强弱的顺序表： K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb(H)　Cu　Hg　Ag　Pt　Au 适用于水溶液（或熔化状态）中进行的反应，体现如下： （1）排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来； （2）排在氢前面的金属能从稀酸溶液中置换出氢。 原因：铝的价电子比镁多，原子半径比镁小，故铝单质中存在的化学键比镁中的强。 物质的用途常与它们的性质有关，由于铝有上述性质，因此常用于制作导线和电缆，铝箔常用于食品、饮料的包装等。 镁和铝的更重要的用途是制造合金，制成合金可克服纯镁和纯铝的硬度、强度低，不适于制造机器零件的缺点。如含有硅、铜、锌锰等元素的镁、铝合金就具有质轻、坚韧、机械性能好等优良性质，用途极为广泛，如可用来制造机械零件、车船材料、门窗等。 什么是合金？合金具有哪些特点？ 1.定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。合金属于混合物，如：青铜、黄铜、钢、生铁、钠钾合金等。 2.合金的性质特点：一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其他成分金属所不具有的独特的性质。如：纯铁的硬度很小而钢的硬度较大。 思考： 铝硅合金（含Si 13.5%），它在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在下列三种晶体①铝；②硅；③铝硅合金中，它们的熔点从低到高的顺序是( ) A.①③② B.②①③ C.③②① D.③①② 二、镁铝的用途： 导热性好－烹饪用具 延展性好－包装用的铝箔 导电性好－导线电缆 银白色金属光泽－装饰材料 密度小－航空、航天材料 硬度大－轻型建筑材料、飞机、汽车制造业 将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是： A.①②③ B.③②① C.②①③ D.③①② 镁和铝同属第三周期的元素，原子最外层分别有2个和3个电子，在参加化学反应时，容易失去最外层电子成为阳离子。但为什么与水反应时有如此大的差别呢？ 三、镁和铝的化学性质 1.跟非金属反应 2Al+3O2 2Al2O3 Mg+Cl2 MgCl2 2Al+3S Al2S3 三、镁和铝的化学性质 2.跟酸的反应 Mg+2H+====Mg2++H2↑ 2Al+6H+====2Al3++3H2↑ 三、镁和铝的化学性质 3、与碱反应 2Al+2H2O+2NaOH====2NaAlO2＋3H2↑ 该反应是分两步进行的： 2Al+6H2O====2Al(OH)3+3H2↑ 2Al(OH)3+2NaOH====2NaAlO2+4H2O 三、镁和铝的化学性质 4.跟某些氧化物的反应 镁在二氧化碳中燃烧 三、镁和铝的化学性质 4.跟某些氧化物的反应 铝热反应 镁的化学性质 2Mg+O2 2MgO 3Mg+N2 Mg3N2 Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑ Mg+S MgS Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SO2 2MgO+S Mg+2H+=Mg2+ +H2↑ 与氧化性酸发生复杂反应 镁与碱不反应 Mg+2NH4Cl(aq)=MgCl2+2NH3↑+H2↑ Mg +Cu2+= Mg2++Cu 铝的化学性质 4Al+3O2 2Al2O3 2Al+3S= Al2S3 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2nAl+3M2On 6M+nAl2O3 (M=Fe,V,Cr等) 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化 2Al+2NaOH+3H2O==2NaAlO2+3H2↑+H2O 2Al+3Cu2+= 2Al3++3Cu 小结 1．把燃着的镁条放入下列气体中，