分子结构2(珊)2011.ppt

* 诱导力、 氢键 取向力、 色散力、 * 练习题 1. 单键是否都是?键？ 2 . O2成键情况如何？ 8O：1s22s22p4 是 * 3. 一般来说，? 键只能与?键同时存在，在双键或叁键中必须也只能有一个?键。 ? * 1. 指出杂化类型和分子构型 PCl3： 15P： 3s23p3 sp3不等性杂化， 三角锥型 练习题 14Si：3s23p2 sp3等性杂化， 正四面体 SiCl4： * 5B：2s22p1 正三角形， sp2 等性杂化 BCl3： 16S：3s23p4 V型，sp3不等性杂化 H2S： * 2. 下列分子中，C原子与H原子键合时采取sp3-s重叠方式的是 A、CH4 B、C2H2 C、C2H4 D、C2H6 ? ? 3.已知PH3分子是三角锥形，故PH3分 子中的磷原子的价电子轨道发生了 A. sp2d B.sp2杂化 C.等性sp3杂化 D.不等性sp3杂化 E.sp杂化 ? * ?1S ?1S* ?2S ?2S* ?2Px ?2Px* ?2Py ?2Pz ?2Py* ?2Pz* 解释 ⑴ O2 F2 * ?1S ?1S* ?2S ?2Px ?2Px* ?2Py ?2Pz ?2Py* ?2Pz* ?2S* ⑵ Li2---- N2 * 1. 在下列分子或离子中最稳定的是 A、N2ˉ B、N2+ C、N22- D、N2 A、O2 B、O2+ C、O2ˉ D、O22- 练习题 ? ? * 2.下列分子中偶极矩?≠0的是 A. CO2 B. CH4 C. NH3 D. BeCl2 练习题 O C O 1. 下列分子中极性最小的是 A、LiF B、HCl C、HBr D、HF ? ? * 1. 判断下列分子间存在什么作用力？ 练习题 CH4__H2O CH3CH2OH___H2O CH4__CO2 诱导力，色散力 取向力，诱导力，色散力，氢键 色散力 * 1. 下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是 练习题 A、苯和CCl4 B、N2和N2 C、CH3F和CH4 D、H2O和CH3OH ? * 下列各组分子间，同时存在取 向力、诱导力、色散力的是 A、I2和CCl4 B、苯和CH3F C、HCl D、N2和N2 ? * * * * 、 * * * 2pY 2pY 能量： ? ?? + + + + + + + ?2Py * ?2Py * ⑵ 能量相近原则：O2 8O：1s22s22p4 8O：1s22s22p4 ?1S ? 1S* ?2S ?2S* ?2Px * ?2Px ?2Py * ?2Py ?2Pz ?2Pz * * H2 [(?1S)2 ] Be2 [(?1S)2 (?1S*)2 (?2S)2( ?2S*)2] ⑶ 最大重叠原则 例：H2？ Be2？ H: 1s1 Be: 1s22s2 * 3. 能级图 E2P-E2S1500 E2P-E2S 1500 Li2、Be2、B2、C2、N2， O2、F2 2s2p发生相互作用 2s2p不发生相互作用 * ⑴ O2 F2 (2s2p不发生相互作用) 能级顺序： ⑵ Li2-------- N2 (2s2p发生相互作用) ?1S ? 1S* ?2S ?2S* ?2Px ?2Px* ?2Py ?2Py* ?2Pz* ?2Pz = = ?2Py ?2Pz ?2Px = * [(?1S)2 (?1S *)2 (?2S)2 ( ?2S*)2 (?2Px)2 (?2Py)2 (?2Pz)2 (?2Py*)1 (?2Pz*)1] O2 三、 分子轨道中电子的排布 排布原则：能量最低原理、保利不相容原理、洪特规则。 例1：为什么O2有2个单电子？是 顺磁性物质？ * ?1S ?1S* ?2S ?2S* ?2Px ?2Px* ?2Py ?2Pz ?2Py* ?2Pz* 三电子?键 ?键 * 三电子?键： (?2Py)2 (?2Py*)1 (?2Pz)2 (?2Pz*)1 O2的键级： : : : O: :O 表示键的牢固程度 =(n成键-n反键)/2 键级 键级愈大，键愈稳定，可以是整数、 分数 (6-2)/2=2 具有磁性 * 故N2的化学性质不活泼. :N N: N2 [(?1S)2 (?1S *)2 (?2S)2 (?2S*)2 (? 2Px)2] (?