第七章第一节化学反应的方向、限.pptVIP

●考纲定标 1．了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。 2．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行 相关计算。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平 衡的影响，认识其一般规律。 4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的 重要作用。;●热点定位;一、化学反应的方向 1．自发过程 在一定条件下，不借助外力就能 进行的过程。 2．化学反应方向的判据;【触摸高考】 高考选项正误判断 ;二、化学反应的限度 1．可逆反应 (1)概念：在相同条件下，既能向 方向进行，同时 又能向 方向进行的反应。 (2)表示：采用 表示。;2．化学平衡状态 (1)概念: 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应 速率和逆反应速率 ，反应物和生成物的浓度 的状态。 (2)特征：;可逆反应;化学平衡状态;是否存在：“温度改变，化学平衡常数不改变的可逆反应”？为什么？;1．有关化学平衡常数的注意事项 (1)平衡常数只与温度有关，与其他因素无关。即在一定温度下，不论反应物的初始浓度如何，也不管反应是从哪一个方向进行的，化学平衡常数是一定值。 (2)若可逆反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，K值增大；降低温度，平衡逆移，K值减小。若可逆反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，K值减小；降低温度，平衡正移，K值增大。 (3)对一定温度下的可逆反应而言，在建立平衡的整个过程中，反应在平衡状态时的转化率最大。;例1 下列说法正确的是(　　) A．化学反应速率发生变化，化学平衡不一定发生移动 B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不发生变化的情况 C．升高温度，化学平衡常数增大 D．可逆反应达平衡后，各物质的化学反应速率均相等; (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （　） A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO) C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变 (5)在1 000 ℃ 下，某时刻 CO2 的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)________v(逆) (填“”、“＝”或“”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为_______。 ;4、平衡转化率： 1．含义：平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应_______。 2．表达式：对于反应：aA＋bB cC＋dD，反应物A的转化率可表示为： α(A)＝ ;不变　;5、化学平衡状态的判断;（2）化学平衡状态的判断;反应特点;[特别提醒] 反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度(或质量分数)保持不变，但并不一定相等，也不一定等于化学式系数之比，因此，后者不能作为判断化学平衡的依据。;[例1]　(2011·连云港调研)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 (　　) ①混合气体的密度　②容器内气体的压强　③混合气体的总物质的量　④B物质的量浓度 A．①④　　　　　　　　　 B．②③ C．②③④ D．只有④;[答案]　A;利用气体密度(ρ)判断化学平衡状态 (1)反应体系中全部是气体，且反应前后气体体积有变化的 反应，若恒压条件下反应，则反应时ρ变化，可作为判断依据；若恒容条件下反应，则反应时ρ不变，此时不能作为判断依据。 (2)反应体系中全部是气体，且反应前后气体体积不变的反 应，不论在恒容条件或恒压条件下反应ρ不能作为判断依据。;(3)类似于例1中的情况，反应体系中，既有固体或液体， 也有气体，若反应在恒容条件下进行，则反应中ρ变化，ρ可以作为判断依据。;1．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反应，达到化 学平衡状态的标志为 (　　) A．断开1 个N≡N键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3分子数1∶3∶2的状态;解析：A项，只表示了正反应速率，不能体现v(正)＝v(逆)，错误；B项，若恒压时，密度不变可作为平衡标志，若恒容时，则不能作为平衡标志，错误；C项，因反应前后，气体物质的量变化，但总质量不变，故平均相对分子质量不变可作为平衡标志，正确；D项，平衡状态时，由于不知道反应物起始浓度，因此各物质的量没有一