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第三章 金属及其化合物 【教材分析】 本章介绍的是元素及其化合物的知识。在第二章“化学物质及其变化”中学生已经学习了物质的分类方法，在此基础上学习本章知识，有利于学生巩固上章的知识，有利于学生对本章内容编排体系的了解，也有利于对本章知识的学习，起到了承上启下的作用。 本章主要介绍了钠．镁．铝．铁等典型金属元素及其重要化合物的性质。这些知识与生活联系密切，便于学生掌握。金属元素在周期表中占绝大多数，因此学习好本章知识对以后的学习有很大的帮助。本章共分三节。 【教学重点】 钠．镁．铝．铁等金属单质及其化合物的化学性质。 【教学难点】 通过对几种典型金属性质的学习，初步了解金属的通性，并培养分析问题．归纳问题的能力。通过基本实验，培养学生的实验能力。 第一节 金属的化学性质 教学目标： （一）知识与技能： 1．掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼金属； 2．了解钠、镁、铝、铁的存在及用途； 3．掌握物质的量．物质的量浓度．气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 （二）过程与方法: 1．采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学； 2．发挥学生主主体作用，做好探究实验 3．通过例题分析和练习，培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力 （三）情感．态度与价值观： 1．通过介绍钠的用途，指出化学工业早国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感； 2．通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度； 3．通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。 教学重点： 金属钠的氧化．与水反应 教学难点： 钠与水反应现象观察．分析．总结 教学课时安排：3课时 第一课时　　总第课时 教学目标 1．用实验的方法探索和认识钠的性质 2．通过实验了解活泼金属钠．铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情 3．通过实验研究的方法培养学生严谨的．认真的学习态度和科学方法观 4．通过研究性学习的方式培养学生的操作能力．观察能力．思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力 教学重点：钠的物理性质和钠的氧化 教学过程 [引言]：五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活发面起重要作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性，高温时可以燃烧，而燃烧时Al2O3却不熔化，能耐高温，为什么？本章我们就来讨论它们的性质。 【板书】： 第三章 金属及其化合物 金属的化学性质 〖讲〗人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。不同的金属的化学活动性相差很大，我们在学习金属化学性质的时候，既要注意它们的共性，同时也要注意它们的差异性。 〖思考与交流〗金属的物理性质（共性）： 有金属光泽．易传热．易导电，有延展性．可塑性，除汞以外都是固体 。 〖思考与交流〗举例说明金属能发生哪些化学反应。 (与非金属反应：2 Na +Cl2== 2NaCl；2Mg +O2==2MgO 与酸反应：Zn +H2SO4 == ZnSO4 +H2 ↑ 与盐反应 Fe + CuCl2 ==FeCl2 +Cu ) 〖思考与交流〗图3-2 是金属发生化学的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式 2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2＝2MgO Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 〖思考〗上述反应说明了金属的什么性质？ 〖思考与交流〗画出Na．Mg．Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系 Na ，Mg Al Na 最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1价， Mg 最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2价， Al 最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3价， 〖讲〗今天我们就先来讨论金属与非金属的反应 一．金属与非金属的反应 实验：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化。 【讲解]钠：银白色，较软，比水轻，熔点较低，保存在煤油中。 1．钠和氧气反应 常温下：银白色的切面很快变