原子构成的教案1.docVIP

课题1 原子的构成 学教学目标 1、了解原子、原子核的构成。 2、知道原子质量的表示方法──相对原子质量。会查相对原子质量表。 3、知道原子中的一些数量关系。 4、培养善于想像、勇于探索、敢于创新的精神；体验探究学习的过程，树立学习的信心。 重 点? 原子、原子核的构成 难 点? 原子、原子核的构成 教学方法? 启发引导、探究归纳 教师活动 ?学生活动 ?设计意图 复习旧知：（有关分子、原子的知识） 1、什么是分子？ 2、什么是原子？ 3、分子和原子的最大区别是什么？ ? 一、原子的构成 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？ 教师点评，肯定学生。 （观点同19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分）。 ? 那原子是否像同学们想像的那样呢？ 播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）： 根据动画，你能说出原子的构成吗？ 教师讲解：对，确实是这样。其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。 ?类比想象 → 分析归纳 → 练习巩固 ? 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。 ? ? 猜想：原子不能分。学生发挥想象说： 1、原子可能是一个实心球体。 2、原子可能像一个乒乓球。 3、原子可能像一个樱桃。 …… ? ? ? ? ? 观看原子构成的动画，小组交流后汇报。 原子原来不是一个实心球，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？ ? ? ? ? 教会学生学习方法（策略），学会探究学、主动学、科学学。 ? ? 培养学生善于想象的精神，体验探究学习过程。 ? ? ? 问题激疑。 ? ? 变抽象为形象，让学生感知原子可以再分。 ? ? 引导学生正确表述原子的构成。 ? 原子核还能不能再分呢？ 科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。 ? 科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。 科学研究还表明：构成原子的各种粒子的电性和质量如表1。屏显表1。 ? ? ? ? ? 请学生找出不同种类原子的区别。屏显表2： ? ? ? ? ? ? ?那么，是否所有的原子都是由质子、中子和电子构成的呢？屏显表3： 再请学生根据表3来得出原子中质子数、中子数、电子数的关系。 ?根据原子的构成（由带电的质子、电子和不带电的中子构成），引导学生分析整个原子显不显电性？ 师生一起以氢原子、氧原子为例，分析得出：整个原子不显电性。 ? 学生训练：屏显【练习1】以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 ? 学生分析表1，形成初步印象。 构成原子的粒子的电性和质量（表1） 粒子种类 电 性 质 量 质子 1个单位正电荷 1.672 6×10-27kg 中子 不带电 1.674 9×10-27kg 电子 1个单位负电荷 质子质量的1／1836 ? 不同种类原子的质子数和电子数（表2） 原子种类 质子数 核外电子数 氢 1 1 碳 6 6 氧 8 8 钠 11 11 硫 16 16 氯 17 17 钾 19 19 它们的质子数不同，核外的电子数也不同。 几种原子的构成（表3） 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 硫 16 16 16 氯 17 18 17 钾 19 20 19 有的原子原子核中没有中子，如（有一种）氢原子。 ? 原子中：核内质子数 ＝ 核外电子数 （不一定等于中子数） ? 原子核和核外电子所带电量相等，电性相反。（核内质子数与核外电子数相等，即电量相等，电性相反） ? ? 原子由质子、中子和电子三种粒子构成。在碳原子中，6个质子和6个中子构成了原子核，6个电子在原子核外的一定范围的空间里作高速的运动。由于碳原子核内有6个质子，带6个单位正电荷，而核外有6个电子，带6个单位负电荷，两者电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 ? 让学生知道，科学知识都是通过科学研究得出的。 ? ? 培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 培养学生分析问题、解决问题的能力。 通过实例练习，让学生进一步巩固整个原子不显电性的认识。 ? ? ? ? 二、相对原子质量 屏显几种原子的质量： ? ? ? ? ? ? ? 师生一起得出科学上一般不直接使用原子的实际质量，而使用相对质量。介绍概念。（它是一个比，是一个相对质