课时1物质的量摩尔上课.pptVIP

高三化学复习 物质的量 3． (2009年高考广东化学卷)设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子 C．标准状况下，22．4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D．将0．1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0．1nA Fe3+ 解析： K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28g混合气有2molCH2，所以含4molH原子，B错误。Fe3+在溶液中发生水解0．1molFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0．1mol，D错误。 5. (2008年山东理综) NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8% B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g D.一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 有关规律 * 1、理解质量守恒定律的含义。 2、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 3、了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 4、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考纲要求 ×M ÷M ÷NA ×NA ×Vm ÷ Vm ×V液 ÷V液 物质的量(n) mol 质量(m) g 气体体积(V) L 粒子数(N) 物质的量浓度(CB) mol/L 万能公式： 知识网络 1、物质的量 （1）概念：表示物质所含粒子数目多少的物理量 （2）符号：n 单位：摩尔（mol） （3）1mol定义：含阿伏加德罗常数个粒子的集体 （4）注意： ①使用摩尔表示物质的量时，必须指明粒子的名称 ②某物质物质的量的表示方法：例：n(NaCl) 2、阿伏加德罗常数 （1）含义：12 g 12C中所含有的碳原子数 （2）符号：NA 单位：mol —1 （3）注意： ① NA 这个常数是有单位的。 ②阿伏加德罗常数是一个精确值， 6.02×1023 mol —1 只是阿伏加德罗常数的近似值 3、摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 （3）注意： ① 使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论物质的状态 ② 与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量的单位为 g·mol-1 ，而相对原子质量或相对分子质量的单位为1，不用写出来。 4、气体摩尔体积 ※影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的多少 ②构成物质的微粒的大小 ③构成物质的微粒之间距离的大小 ④ 固体、液体：微粒的数目和微粒的大小 气体：微粒的数目和微粒之间的距离 规律： ①相同条件下，同一物质相同物质的量的不同状态物质所占的体积关系一般是：固体 液体 气体 ②相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体的体积不同。 1、 (2007年高考海南化学卷)下列叙述正确的是( ) (A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 (B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 (C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L (D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 B 2、 (2007年高考理综四川卷)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) (A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA (B)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA (C)18 g D2O中含有的质子数目为10NA (D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 －数目为0.5NA B C 4、(2007年高考江苏卷)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1