2013-2014学年高中化学 专题4 第三单元 醛羧酸教案 苏教版选修5.docVIP

第三单元醛　羧酸 第1课时　醛的性质和应用 (教师用书独具) ●课标要求 1．认识醛的典型代表物的组成、结构特点和主要性质。 2．认识醛的氧化和还原反应。 ●课标解读 1．了解乙醛及其他醛的组成和结构特点。 2．理解醛的氧化和还原反应等化学性质。 ●教学地位 乙醛及醛类是有机合成过程中的重要中间物，起到桥梁作用，其性质也表现为典型的两种性质，氧化性和还原性。在每年的高考有机推断和合成题中均有涉及。 (教师用书独具) ●新课导入建议 现代科学研究表明，甲醛对人体健康有负面影响。当室内甲醛含量为0.1 mg·m－3时就有异味和不适感；0.5 mg·m－3时可刺激眼睛引起流泪；0.6 mg·m－3时引起咽喉不适或疼痛；浓度再高可引起恶心、呕吐、咳嗽、胸闷、气喘甚至肺气肿；当空气中达到230 mg·m－3时可当即导致死亡。那么甲醛及其他醛有哪些性质呢？本课时将系统探讨。 ●教学流程设计 安排学生课前P78～81阅读相关教材内容，完成【课前自主导学】中的内容。步骤1：导入新课，分析本课教学地位和重要性。步骤2：对【思考交流1】要强调原子共面问题。 对【思考交流2】强调—CHO的强还原性。步骤3：对【探究1】要通过实验让学生领悟—CHO的主要性质和检验方法及其注意的问题，在教师的点拨和学生讨论的基础上完成【例1】，然后学生完成【变式训练1】，教师给出答案。对【教师备课资源】可选择介绍。 步骤6：6至7分钟完成【当堂双基达标】，教师明确答案并给予适当点评或纠错。步骤5：回顾本课堂所讲，师生共同归纳总结出【课堂小结】。步骤4：对【探究2】教师先强调醛基的有关计算，然后结合【例2】讲清此类计算的方法技巧，最后学生完成【变式训练2】教师给出答案。 课　标　解　读 重　点　难　点 1.了解醛的结构和生成。 2.理解醛的主要性质和应用。 1.醛的主要性质和—CHO的检验。(重点) 2.甲醛与苯酚反应制酚醛树脂。(难点) 醛的生成反应和结构 1.醛的生成 甲醇生成甲醛：2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O 乙醇生成乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 2．醛的结构及其特点 (1)醛的官能团为醛基，其中包含羰基和氢原子。 (2)甲醛和乙醛的1H—NMR谱图中分别有1、2种特征峰。故二者的结构式分别为CHOH、CHHHCOH。 (3)羰基(CO)以及与羰基直接相连的原子处于同一平面上，如甲醛中4个原子处于同一平面上。 1．乙醛分子中共面原子最多有几个？ 【提示】　5 醛的性质及应用 1.甲醛、乙醛物理性质比较 甲醛 乙醛 颜色 无色 无色 气味 有刺激性气味 有刺激性气味 状态 气体 液体 溶解性 能跟水、乙醇等互溶 能跟水、乙醇等互溶 2.化学性质(以乙醛为例) (1)氧化反应 ①乙醛在有催化剂和加热的条件下，能被空气中的氧气氧化，其化学方程式是2CH3CHO＋O22CH3COOH。 ②银镜反应 a．银氨溶液形成的有关方程式 AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3； AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O。 b．乙醛与银氨溶液发生反应的化学方程式是 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋ 2Ag↓＋H2O＋3NH3，现象：出现银镜。 银镜反应常用来检验醛基的存在。 ③与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋ Cu2O↓＋3H2O，现象：出现红色沉淀，该反应也可以用于检验醛基的存在。 上述②、③反应为醛类的特征反应。 (2)加成反应 乙醛与H2发生加成反应的化学方程式是CH3CHO＋H2CH3CH2OH，此反应也称还原反应。 由醛的上述性质可知： RCH2OHRCHORCOOH。 3．甲醛的应用 (1)甲醛是烃的含氧衍生物中唯一气态物质，俗称蚁醛，剧毒，35%～40%甲醛水溶液叫福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用作消毒剂。 (2)甲醛可用于合成酚醛树脂，其反应方程式为 nOH＋nHCHOOHCH2＋nH2O。 酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，甲醛与苯酚在条件不同时，可以得到线型酚醛树脂和体型酚醛树脂。同样甲醛与尿素也可合成脲醛树脂，可以制成热固性高分子黏合剂。 2．乙醛能否使酸性KMnO4溶液或溴水褪色？ 【提示】　能。 醛基的性质及其检验 【问题导思】　 ①—CHO既可生成—COOH，又可生成—CH2OH，这两种生成反应表现了—CHO的什么性质？ 【提示】　还原性和氧化性。 ②检验—CHO能否用强氧化剂KMnO4? 【提示】　不能，因为能被KMnO4氧化的基团不只是—CHO。 1．醛基(—CHO)的主要性质 —CH2OH—CHO —COONH4＋Ag↓ —CO