2013-2014学年高中化学 专题4 第二单元 醇酚教案 苏教版选修5.docVIP

第二单元醇　酚 第1课时　醇的性质和应用 (教师用书独具) ●课标要求 1．认识醇的典型代表物的组成、结构特点和性质应用，并认识醇的取代和消去反应。 2．结合生产、生活实际了解醇对健康可能产生的影响。 ●课标解读 1．以乙醇为例，了解醇的组成和结构。 2．以乙醇为例，理解醇的主要性质及应用。 ●教学地位 乙醇及其醇类是一类重要含氧衍生物，在日常生活和生产经常涉及到，也是很多有机物合成的基础原料，掌握其性质和应用非常重要，也是高考试题涉及的常考点。 (教师用书独具) ●新课导入建议 交警手上拿的是一种酒精检测仪，可用来检测驾驶员是否酒后驾驶。从化学实验角度来讲，该过程就是检验驾驶员呼出的气体中是否含酒精。如果利用下列反应检验乙醇：C2H5OH＋K2Cr2O7＋H2SO4―→CH3COOH＋Cr2(SO4)3(绿色)＋H2O＋K2SO4(未配平)，则乙醇发生了什么类型的反应？乙醇除了上述反应，还能发生什么反应，本课时将系统探讨。 ●教学流程设计 安排学生课前阅读P66～71相关教材内容，完成【课前自主导学】中的内容。步骤1：导入新课，分析本课教学地位和重要性。步骤2：对【思考交流1】要强调醇催化氧化的结构要求。 对【思考交流2】要强调同一个C上只能连一个—OH。步骤3：对【探究1】要特别强调醇消去反应和催化氧化的原理和对醇的结构要求。然后教师点拨学生完成【例1】。最后学生完成【变式训练1】，教师给出答案和点评。对【教师备课资源】可选择补加。 步骤6：6至7分钟完成【当堂双基达标】，教师明确答案并给予适当点评或纠错。步骤5：回顾本课堂所讲，师生共同归纳总结出【课堂小结】。步骤4：对【探究2】有条件的实验室教师可作演示或指导学生实验，强调操作注意事项，让学生观察现象。最后讲清实验原理。在教师点拨下完成【例2】。然后学生讨论完成【变式训练2】教师给予点评和纠错。 课　标　解　读 重　点　难　点 1.了解醇的组成、结构和分类。 2.理解乙醇的主要化学性质及其应用。 1.醇与酚的区别。(重点) 2.乙醇的化学性质与分子化学键断裂关系。(难点) 3.乙醇的分子内和分子间脱水反应。(重难点) 醇类的性质和应用 1.醇类与酚类的区别 醇类：羟基(—OH)连接在饱和碳原子上。 酚类：羟基(—OH)连接在苯环或其他芳环碳原子上。 2．乙醇的化学反应与乙醇分子中化学键的断裂 乙醇结构式及化学键 (1)乙醇与活泼金属如Na的反应，化学方程式为 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，e键断 (2)乙醇与氢卤酸如HBr的反应，化学方程式为 CH3CH2OH＋HBrCH3CH2—Br＋H2O，d键断 R—OH与HX反应方程式为R—OH＋HXR—X＋H2O，可用于制卤代烃。 (3)乙醇的脱水反应 分子内脱水(属于消去反应)化学方程式为CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，a、d键断，可用于实验室制乙烯。浓H2SO4作用为催化剂和脱水剂。 分子间脱水(属于取代反应)化学方程式为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，d、e键断，可用于实验室制乙醚。浓H2SO4作用为催化剂和吸水剂。 说明：乙醇脱水反应除了用浓H2SO4作催化剂外，也可用Al2O3(400_左右)或P2O5等催化剂。 (4)乙醇的催化氧化(Cu或Ag作催化剂)方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，c、e键断，可用于制乙醛。 1．所有醇均能与HX反应吗？所有醇均能与O2发生催化氧化吗？ 【提示】　醇均与HX反应；但不一定均能发生催化氧化。 醇的分类与应用 1.醇的分类 根据分子中的醇羟基的数目，可将醇分为一元醇、二元醇、三元醇等。一般将二元以上的醇统称为多元醇。 2．常见的醇及应用 (1)甲醇：结构简式为CH3OH，俗称木精或木醇，是无色透明的液体，有剧毒。 (2)乙二醇：结构简式为(CH2OHCH2OH)，无色、黏稠的液体。乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。 (3)丙三醇：结构简式为CH2OHCHOHCH2OH，俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。 丙三醇与硝酸反应生成硝化甘油的方程式 CH2OHCHOHCH2OH＋3HNO3―→CH2ONO2CHONO2CH2ONO2＋3H2O]。 注意：当羟基与碳碳双键或碳碳叁键相连时，容易发生异构化，如羟基与碳碳双键相连时会转化为醛或酮。 同一碳原子上连接两个或两个以上羟基的化合物不稳定。 2．CH2Cl2与NaOH的水溶液发生水解反应生成什么有机物？ 【提示】　HCHO。 醇类反应的有关反应规律 【问题导思】　 CH3CH2CHCH3OH能发生消去反应吗？其产物可能是什么？ 【提示】　能发生消去反应，其产物可