2014.9.10.1.2混合物的分离和提纯讲解材料.ppt

第一节　化学实验基本方法 第2课时、混合物的分离与提纯 （1）分离和提纯有什么不同？ 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质． 　提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质． （2）分离和提纯常用的方法有： 物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取 化学方法： 请思考书本Ｐ5第二个思考与交流，你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？ 二、基本实验操作方法 —— 混合物的分离和提纯 请回忆粗盐提纯的方法 粗盐成分： 　ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］ 操作过程： 　溶解——过滤——蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl） ▲过滤操作要领： 　一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领： 　（1）玻璃棒要不停的搅拌， （2）防止局部沸腾； （3）出现较多固体时停止加热 一、过滤和蒸发 请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达 粗盐的提纯 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体 纯净的ＮaＣl 除杂 ①化学方法除杂的原则： 不增（不引入新的杂质）、 不减（不损耗样品）、 易分（容易分离）、复原（变化后回到目标物）。 ②除杂思路：选择那些容易与杂质发应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据“不增”的原则确定加入试剂的顺序。 ③为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量。 如何除去ＮaＣl中的杂质 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ 如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题 用哪些试剂来除去Ca2+ 、Mg2+、 SO42-、等离子。 请思考书本Ｐ７第一个问题 加入试剂顺序 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： １、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量 方法 适用范围 装置 举例 过滤 从液体中分离出不溶的固体物质 除去氯化钠溶液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三靠” 蒸发 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质） 蒸发食盐溶液获得食盐晶体 注意事项