原子结构与元素周期表鲁科版.pptVIP

一、再认元素周期表 (一)思考：每周期的规律： 价电子层：价电子排布 结论 1）族的划分取决于价电子数目与排布。 规律:由元素的价电子结构判断.1.nsX n 周期 XA 族 2.ns2npX n 周期 (2+X)A 族 3.(n-1)dXnsY n 周期(X+Y)B 族 (X+Y≤7) X+Y7时为n 周期VIII族4.(n-1)d10nsX n 周期XB 族 练习:写出下列价电子结构所对应的周期表的位置 A. 4s24p5 B. 3d54s1 C. 4d105s2 D. 5s1 E. 3d74s2 F. 6s26p6 G. 1s2 复习巩固 1、周期的划分依据是什么？ 2、族的划分依据是什么？ 1）族的划分取决于价电子数目与排布。 根据核外电子排布判断元素位置 1、[Ar]4d105s25p2 2、[Ar]3d34s2 3、[Ar]3d104s1 用元素周期表前4周期元素完成下列各题 1、最外层有1个未成对电子的元素有（ ）种，其元素符号分别为（ ）。 2、最外层有2个未成对电子的元素有（ ）种，其元素符号分别为（ ）。 3、最外层有3个未成对电子的元素有（ ）种，其元素符号分别为（ ）。 4、原子核有4个未成对电子的元素为 （ ），其核外电子排布式为（ ）。 5、原子核有5个未成对电子的元素为 （ ），其价电子构型为（ ）。 6、原子核有6个未成对电子的元素为 （ ），其核外电子排布式为（ ）。 7、未成对电子数等于其电子层数的元素有 （ ），其价电子构型分别为（ ）。 2.同一主族元素原子半径从上而下逐渐变大. 这是因为每增加一个电子层，就使得核电荷对外层的电 子的吸引力变小，而距离增加得更大，所以导致核对外 层电子的吸引作用小于排斥作用，原子半径当然逐渐变小。 过渡元素增加的电子都分布在（n-1）d轨道上，所产生的电 子间的排斥作用与核对电子的吸引力大致相当。 2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数 3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数 未满 26 (未完) 7s 5f 6d (未完) Ⅶ 7 32 32 6s 4f 5d 6p Ⅵ 6 18 18 5s 4d 5p Ⅴ 5 18 18 4s 3d 4p Ⅳ 4 8 8 3s 3p Ⅲ 3 8 8 2s 2p Ⅱ 2 2 2 1s Ⅰ 1 电子最大容量 元素数目 能级组内原子轨道 能级组 周期 2）元素所在族的判断： ①主族元素：主族序数=价电子数=最外层电子数 ②副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断 A、电子总数为3~7，ⅢB~ⅦB B、电子总数为8~10，Ⅷ C、电子总数为11~12，ⅠB和ⅡB 主族元素原子半径的周期性变化 二、元素周期律 1.原子半径 【思考】原子半径由哪些因素决定？ ① 电子层数 ② 核电荷数 电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大 核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小 【思考】元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势又如何？应如何理解这种趋势？ 1.同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐变小, 而且减小的趋势越来越弱。 增加电子所产生的电