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高中化学必修三第二章 分子结构与性质
Free Powerpoint Templates Page * 第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质 一：键的极性与分子的极性 1、极性键与非极性键 非极性键: 共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 极性键 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀） 1.键的极性的判断依据是什么？ 2.共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢? 共用电子对是否有偏向 这是由于原子对共用电子对的吸 引力不同造成的。 指出下列物质中拥有化学键的类型 F2 HF NaOH N2 H2O2 如果有共价键，那么是属于哪一类？ 2、极性分子与非极性分子 极性分子:正电中心和负电中心不重合的分子 非极性分子:正电中心和负电中心重合的分子 （1）：两个相同的原子，电负性相等，正电中心和负电中心重合——非极性分子 1.简单双原子分子 （2）：两个不同原子，由于电负性不等，正电中心和负电中心不重合——极性分子 H Cl 共用电子对 H Cl HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子 ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相 对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀 ∴HCl为极性分子 δ+ δ- ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子 （1):若组成原子相同，为非极性分子（O3除外） 例如：P4，C60 2:复杂多原子分子 （2):若组成原子不同，不仅取决于电负性， 还决定于分子的空间构型 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断 F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消） ∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子 180o F1 F2 F合=0 O O C H O H 104o30＇ F1 F2 F合≠0 两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0） ∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 H H H N BF3： NH3： 120o 107o18 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子 F1 F2 F3 F’ 平面三角形，对称，键的极性互相抵消(F合=0)，是非极性分子 C H H H H 109o28 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 思考与交流 自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜 Free Powerpoint Templates Page *
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