【开学大礼包】2012高中化学 2.2影响化学反应速率的因素课件 新人教版选修4.ppt

【解析】对一确定的化学反应来说，其反应速率的大小，受浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的影响。Mg与HCl反应的整个过程中盐酸的浓度在不断降低。在t1～t2时间段，速率呈增大趋势是由温度升高引起的，在t2～t3时间段，速率呈减小趋势说明盐酸浓度降低到一定程度后，浓度对反应速率的影响成为主要因素。 答案：（1）镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快 （2）盐酸浓度减小，反应速率减慢 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分） 1.下列说法中正确的是（ ） A.活化分子碰撞即发生化学反应 B.升高温度会加快反应速率，原理是增加了活化分子的碰撞次数 C.某一反应的活化分子的百分数是一个定值 D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 【解析】选D。只有活化分子间的有效碰撞才能发生化学反应，A错；升高温度，使分子的平均能量升高，活化分子的百分数增加，从而增加有效碰撞次数，加快反应速率，B错；只有在一定条件下，反应物中的活化分子百分数才是固定的，C错；活化分子间的碰撞并不一定都能发生反应，故不一定是有效碰撞，D正确。 2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（ ） A.NaOH（s） B.H2O（l） C.NaHSO4（s） D.Na2CO3（s） 【解析】选B。Fe与盐酸反应的实质是Fe+2H+ ==== Fe2++H2↑，加入NaOH或Na2CO3,均消耗H+，c（H+）降低，反应速率和生成H2量均减小；加入水时n（H+）不变，但c（H+）减小，因此反应速率减小，但生成H2量不变；C项，加入NaHSO4（s）,c（H+）增大，反应加快，生成H2量增大。 3.对于反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）能增大 反应速率的措施是（ ） A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.充入稀有气体 D.降低体系温度 【解析】选A。通入大量O2后相当于增大了反应物的浓度，故能增大正反应速率。增大容器容积，减小了浓度，反应速率减小。充入稀有气体并不能使反应物浓度增大，不能使速率增大。降低体系温度可以使反应速率减小。 催化剂 △ 4.（双选）（2010·中山高二检测）反应C（s）+ H2O（g） CO（g）+H2（g），在一容积可变的密闭 容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的 改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A.增加C的物质的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 【解析】选A、C。A项，增加C的物质的量，不改变反应物的浓度，不能加快反应速率；B项，气态反应组分浓度增大能加快反应速率；C项，恒温恒容时充入N2，各反应组分浓度不变，对反应速率无影响；D项，恒温恒压时充入N2，气态反应组分浓度减小，使反应速率减小。 5.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ） 甲 500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应 乙 500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应 丙 450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应 丁 500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应 A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲 * * 1.改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？ 提示：对于固体或纯液体，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。 2.反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl进行一段时 间后，加入少量KCl固体，对反应速率有何影响？ 提示：上述反应的实质是Fe3++3SCN- Fe（SCN）3。 因此加入少量KCl固体，对反应组分的浓度无影响，不 影响反应速率。 3.反应N2+O2 2NO，在体积不变的密闭容器中进 行，若向容器内充入He使气体压强增大，能否加快反 应速率？ 提示:反应速率不变。因为充入He仅使体系的总压强增大，但反应容器体积不变，则各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。因此，改变压强能否影响化学反应速率，关键是看其能否改变各反应物成分的浓度。 4.根据压强对反应速率的影响实质，分析讨论若充入不参与反应的气体（“惰性气体”）对反应速率有何影响？ 提示：充入“惰性气体”对反应速率的影响有两种情