[化学 新人教版]必修1 第4章 第4节 第1课时氨和铵盐.ppt

* * 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时氨和铵盐 一、氨(NH3) 1、氮的固定 (1)人工固氮——工业合成氨 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。 (2)自然固氮：1、生物固氮：豆科植物固氮 2、高能固氮：雷雨天产生一氧化氮气体 N2+ O2 2 NO 放电 2、氨 物理性质 色态： 无色 气体 密度： 密度比 空气小 溶解性： 极易溶于水（1：700） 气味： 有刺激 性气味 熔沸点 ： 较低(易液化) 如何收集？ 作制冷剂 (1)物理性质 【实验4-8】 喷泉实验 (1)引发喷泉的操作是什么？ (3)喷泉实验成功的关键？ (2)圆底烧瓶中为什么会形成喷泉？ 观察实验并思考： 实验现象： a.烧杯内的水由玻璃管 进入烧瓶内形成喷泉； b.烧瓶内溶液呈红色。 a.氨极易溶于水。 b.氨水显碱性。 实验结论: 演示1 图1引发喷泉操作包括：挤胶头滴管及打开止水夹 图2引发喷泉操作包括：热（冷）毛巾捂住烧瓶外壁一会儿及打开止水夹 1、喷泉实验如何实现呢？ 2、形成喷泉的原理？ 烧瓶内外形成压强差 3、喷泉实验成功的关键？ a.装置的气密性好； b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。 科学视野 1、通过氨气的喷泉实验得到启发，我们该如何设计一个CO2的喷泉实验。 2、哪些气体和溶液间也能形成喷泉？ 水与HCl/NH3 NaOH溶液与 Cl2/SO2/CO2 氨水为什么会显碱性呢？ (2)化学性质 (A)与水反应 （弱碱） 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。 NH3·H2O NH4+ + OH- 氨水显碱性的原理 NH3 + H2O NH3·H2O （一水合氨） NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3 · H2O NH3↑+ H2O NH3·H2O不稳定： 氨气：能使无色的酚酞溶液变成 ， 又能使湿润的红色的石蕊试纸 。 变红 变蓝 检验氨气法一 NH3唯一的碱性气体 高中阶段学习的 △ 1)氨水中主要含有哪些微粒？ 三分子： NH3、 H2O 、 NH3·H2O 三离子： NH4+、OH- 、 H+ 2)氨水与液态氨有何区别？ 液氨 氨水 物质种类 粒子种类 纯净物 混合物 NH3 离子：NH4+、OH-、 微量H+ 分子： NH3、 H2O 、NH3·H2O(主要) NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- (B)与酸反应 步骤： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。（不要接触） 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。 现象： 结论:(1)盐酸、氨水均具有挥发性， (2)NH3 、HCl不能共存。 NH3+HCl NH4Cl 检验氨气法二 演示2 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。 与浓硝酸：NH3+HNO3=NH4NO3 (产生白烟) 与浓硫酸：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (不产生白烟) 氨气与酸反应一般生成相应的铵盐。 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸 (H2SO4、H3PO4 )无此现象。 NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质) NH3 能不能用浓硫酸干燥？ 不能 (C) 氨的催化氧化（具有还原性） 20e- 思考: （工业制硝酸的基础） -3 0 +2 -2 -2 已知NH3可以被Cl2 、CuO等物质氧化生成N2 ①请写出少量的 NH3 与Cl2 反应的化学反应的方程式 ②请写出过量的NH3与Cl2反应的化学方程式 ③请写出NH3与CuO反应的化学方程式。 3、铵盐 ——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物 (1)物理性质： 都易溶于水，为白色固体 (2)化学性质： ①铵盐不稳定，受热易分解 NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑ △ NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O +CO2 ↑ △ (NH4)2CO3 ＝ 2NH3↑+CO2↑+H2O △ 2NH4NO3 = 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑ △ 都产生NH3，非氧化还原反应 无NH3产生，是氧化还原反应 注意：①NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl。 ②不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。